Wat is Dalton's wet van gedeeltelijke druk?

Dalton's wet van partiële drukken wordt gebruikt om de individuele drukken van elk gas in een mengsel van gassen te bepalen.

Dalton's wet van gedeeltelijke druk

De totale druk van een mengsel van gassen is gelijk aan de som van de partiële drukken van de samenstellende gassen.

Druk_Totaal = Druk_{Gas 1} + Druk_{Gas 2} + Druk_{Gas 3} +... druk_{Gas n}

Een alternatief van deze vergelijking kan worden gebruikt om de partiële druk van een individueel gas in het mengsel te bepalen.
Als de totale druk bekend is en de mol van elk componentgas bekend is, kan de partiële druk worden berekend met behulp van de formule:

P_X = P_Totaal (n_X / n_Totaal )

waar:

P_X = partiële gasdruk x P_Totaal = totale druk van alle gassen n_X = aantal mol gas x n_Totaal = aantal mol van alle gassen

Deze relatie is van toepassing op ideale gassen, maar kan worden gebruikt in echte gassen met zeer weinig fouten.

Afwijkingen van de wet van Dalton

De wet van Dalton is een ideale gaswet. Het is slechts een benadering voor echte gassen. De afwijking van de wet neemt toe met toenemende druk. Bij hoge druk wordt het volume dat wordt ingenomen door een gas aanzienlijk in vergelijking met de vrije ruimte tussen deeltjes. Bij hoge druk worden intermoleculaire krachten tussen deeltjes meer een overweging.

bronnen

• Dalton, J. (1802). "Essay IV. Over de expansie van elastische vloeistoffen door warmte." Memoires van de Literaire en Filosofische Vereniging van Manchester, vol. 5, pt. 2, pp. 595-602.
• Silberberg, Martin S. (2009). Chemie: de moleculaire aard van materie en verandering (5e editie). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.