Wat zijn de eigenschappen van de aardalkalimetalen?

De aardalkalimetalen zijn één groep elementen op het periodiek systeem. De elementen die geel zijn gemarkeerd op het periodiek systeem in de afbeelding, behoren tot de groep aardalkali-elementen. Hier is een blik op de locatie en de eigenschappen van deze elementen:

Locatie van de alkalische aardes op het periodiek systeem

De aardalkalimetalen zijn de elementen in groep IIA van het periodiek systeem. Dit is de tweede kolom van de tabel. De lijst met elementen die aardalkalimetalen zijn, is kort. In volgorde van toenemend atoomnummer zijn de zes elementnamen en symbolen:

• Beryllium (Be)
• Magnesium (Mg)
• Calcium (Ca)
• Strontium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radium (Ra)

Als element 120 wordt geproduceerd, zal dit waarschijnlijk een nieuw aardalkalimetaal zijn. Momenteel is radium de enige van deze elementen die radioactief is zonder stabiele isotopen. Element 120 zou ook radioactief zijn. Alle aardalkaliën behalve magnesium en strontium hebben ten minste één radio-isotoop die van nature voorkomt.

Eigenschappen van de alkalische aardmetalen

De aardalkalimetalen bezitten veel van de karakteristieke eigenschappen van metalen. Alkalische aardes hebben lage elektronaffiniteiten en lage elektronegativiteiten. Net als bij de alkalimetalen zijn de eigenschappen afhankelijk van het gemak waarmee elektronen verloren gaan. De alkalische aardes hebben twee elektronen in de buitenste schil. Ze hebben kleinere atoomstralen dan de alkalimetalen. De twee valentie-elektronen zijn niet nauw gebonden aan de kern, dus de alkalische aardes verliezen de elektronen gemakkelijk om tweewaardige kationen te vormen.

Samenvatting van gemeenschappelijke aardalkaliseigenschappen

• Twee elektronen in de buitenste schil en een volledige buitenste elektronenschil
• Lage elektronaffiniteiten
• Lage elektronegativiteiten
• Relatief lage dichtheden
• Relatief lage smeltpunten en kookpunten, voor zover het metalen betreft
• Typisch vervormbaar en ductiel. Relatief zacht en sterk.
• De elementen vormen gemakkelijk tweewaardige kationen (zoals Mg²⁺en Ca²⁺).
• De aardalkalimetalen zijn zeer reactief, hoewel minder dan de alkalimetalen. Vanwege hun hoge reactiviteit zijn de aardalkalen niet vrij in de natuur. Al deze elementen komen echter van nature voor. Ze komen veel voor in een breed scala aan verbindingen en mineralen.
• Deze elementen zijn glanzend en zilverwit als pure metalen, hoewel ze meestal mat lijken omdat ze reageren met lucht om oxidelagen aan het oppervlak te vormen.
• Alle aardalkaliën, behalve beryllium, vormen corrosieve alkalische hydroxiden.
• Alle alkalische aardes reageren met halogenen en vormen halogeniden. De halogeniden zijn ionische kristallen, behalve berylliumchloride, dat een covalente verbinding is.

Leuk weetje

De alkalische aardes ontlenen hun naam aan hun oxiden, die al bij de mensheid bekend waren lang voordat de zuivere elementen werden geïsoleerd. Deze oxiden werden beryllia, magnesiumoxide, kalk, strontia en baryta genoemd. Het woord "aarde" in dit gebruik komt van een oude term die door chemici wordt gebruikt om een ​​niet-metalen stof te beschrijven die niet in water oploste en bestand was tegen verhitting. Het was pas in 1780 dat Antoine Lavoisier suggereerde dat de aarde verbindingen waren in plaats van elementen.