Wat zijn de eigenschappen van niet-metalen?

Een niet-metaal is gewoon een element dat niet de eigenschappen van een metaal vertoont. Het wordt niet bepaald door wat het is, maar door wat het niet is. Het ziet er niet metaalachtig uit, kan niet in een draad worden gemaakt, in vorm worden gestampt of gebogen, geleidt hitte of elektriciteit niet goed en heeft geen hoog smelt- of kookpunt.

De niet-metalen bevinden zich in een minderheid op het periodiek systeem, meestal aan de rechterkant van het periodiek systeem. De uitzondering is waterstof, dat zich bij kamertemperatuur en druk als een niet-metalen gedraagt ​​en zich in de linkerbovenhoek van het periodiek systeem bevindt. Onder hoge druk wordt voorspeld dat waterstof zich als een alkalimetaal gedraagt.

Niet-metalen op het periodiek systeem

De niet-metalen bevinden zich rechtsboven in het periodiek systeem. Niet-metalen worden gescheiden van metalen door een lijn die diagonaal snijdt door het gebied van het periodiek systeem met elementen met gedeeltelijk gevuld p orbitalen. De halogenen en edelgassen zijn niet-metalen, maar de groep niet-metalen elementen bestaat meestal uit de volgende elementen:

• waterstof
• koolstof
• stikstof
• zuurstof
• fosfor
• zwavel
• selenium

De halogeenelementen zijn:

• fluorine
• chloor-
• broom
• jodium
• astatine
• Mogelijk element 117 (tennessine), hoewel de meeste wetenschappers denken dat dit element zich als een metalloïde zal gedragen.

De edelgaselementen zijn:

• helium
• neon
• argon
• krypton
• xenon
• radon
• element 118 (organes). Dit element is naar verwachting een vloeistof, maar is nog steeds een niet-metalen.

Eigenschappen van niet-metalen

Niet-metalen hebben hoge ionisatie-energieën en elektronegativiteiten. Ze zijn over het algemeen slechte geleiders van warmte en elektriciteit. Massieve niet-metalen zijn over het algemeen bros, met weinig of geen metaalachtige glans. De meeste niet-metalen hebben het vermogen om gemakkelijk elektronen te winnen. Niet-metalen vertonen een breed scala aan chemische eigenschappen en reactiviteiten.

Samenvatting van gemeenschappelijke eigenschappen

• Hoge ionisatie-energieën
• Hoge elektronegativiteiten
• Slechte warmtegeleiders
• Slechte elektrische geleiders
• Brosse vaste stoffen - niet vervormbaar of vervormbaar
• Weinig of geen metaalachtige glans
• Krijg gemakkelijk elektronen
• Dof, niet metaalachtig glanzend, hoewel ze kleurrijk kunnen zijn
• Lagere smeltpunten en kookpunt dan de metalen

De metalen en niet-metalen vergelijken

De onderstaande grafiek toont een vergelijking van de fysische en chemische eigenschappen van de metalen en niet-metalen. Deze eigenschappen zijn van toepassing op de metalen in het algemeen (alkalimetalen, aardalkalimetalen, overgangsmetalen, basismetalen, lanthaniden, actiniden) en niet-metalen in het algemeen (niet-metalen, halogenen, edelgassen).

	Metals	nonmetals
chemische eigenschappen	gemakkelijk valentie-elektronen verliezen	gemakkelijk valentie-elektronen delen of verkrijgen
	1-3 elektronen (meestal) in de buitenste schil	4-8 elektronen in de buitenste schil (7 voor halogenen en 8 voor edelgassen)
	basische oxiden vormen	vormen zure oxiden
	goede reductiemiddelen	goede oxidatiemiddelen
	hebben lage elektronegativiteit	hogere elektronegativiteit hebben
fysieke eigenschappen	vast bij kamertemperatuur (behalve kwik)	kan vloeibaar, vast of gasvormig zijn (edelgassen zijn gassen)
	heb metaalachtige glans	heb geen metalen glans
	goede geleider van warmte en elektriciteit	slechte geleider van warmte en elektriciteit
	typisch vervormbaar en ductiel	meestal broos
	ondoorzichtig in een dun vel	transparant in een dun vel