De belangrijkste wetten van de chemie

Navigeren in de wereld van chemie is veel eenvoudiger als je eenmaal de basiswetten van het veld begrijpt. Hier zijn korte samenvattingen van de belangrijkste wetten, de basisconcepten en principes van chemie:

Wet van Avogadro
Gelijke volumes gassen onder identieke temperatuur en druk zullen gelijke aantallen deeltjes bevatten (atomen, ionen, moleculen, elektronen, enz.).

De wet van Boyle
Bij een constante temperatuur is het volume van een ingesloten gas omgekeerd evenredig met de druk waaraan het gas wordt blootgesteld:

PV = k

Charles 'wet
Bij een constante druk is het volume van een ingesloten gas recht evenredig met de absolute temperatuur in Kelvin:

V = kT

Volumes combineren
Raadpleeg de wet van Gay-Lussac.

Behoud van energie
Energie kan niet worden gecreëerd of vernietigd; de energie van het universum is constant. Dit is de eerste wet van de thermodynamica.

Behoud van de mis
Materie kan niet worden gecreëerd of vernietigd, hoewel het kan worden herschikt. Massa blijft constant in een gewone chemische verandering. Dit principe wordt ook wel Conservation of Matter genoemd.

Wet van Dalton
De druk van een mengsel van gassen is gelijk aan de som van de partiële drukken van de samenstellende gassen.

Duidelijke samenstelling
Een verbinding bestaat uit twee of meer elementen chemisch gecombineerd in een gedefinieerde gewichtsverhouding.

Dulong-Petit Law
De meeste metalen hebben 6,2 calorieën warmte nodig om de temperatuur van één gram-atomaire massa metaal met één graad Celsius te verhogen.

Wet van Faraday
Het gewicht van elk element dat vrijkomt tijdens elektrolyse is evenredig met de hoeveelheid elektriciteit die door de cel stroomt en ook met het equivalentgewicht van het element.

Eerste wet van de thermodynamica
De totale energie van het universum is constant en kan niet worden gecreëerd of vernietigd. Deze wet is ook bekend als behoud van energie.

De wet van Gay-Lussac
De verhouding tussen de combinatievolumes van gassen en het product (indien gasvormig) kan worden uitgedrukt in kleine hele getallen.

Graham's wet
De snelheid van diffusie of effusie van een gas is omgekeerd evenredig met de vierkantswortel van zijn moleculaire massa.

Henry's wet
De oplosbaarheid van een gas (tenzij het in hoge mate oplosbaar is) is recht evenredig met de druk die op het gas wordt uitgeoefend.

Ideale gaswet
De toestand van een ideaal gas wordt bepaald door zijn druk, volume en temperatuur volgens de vergelijking:

PV = nRT

waarbij P de absolute druk is, V het volume van het vat is, n het aantal mol gas is, R de ideale gasconstante is en T de absolute temperatuur in Kelvin is.

Meerdere verhoudingen
Wanneer elementen worden gecombineerd, doen ze dat in de verhouding van kleine hele getallen. De massa van een element combineert met de vaste massa van een ander element volgens bepaalde verhoudingen.

Periodiek recht
De chemische eigenschappen van de elementen variëren periodiek volgens hun atoomaantallen.

Tweede wet van de thermodynamica
Entropie neemt in de loop van de tijd toe. Een andere manier om deze wet te verklaren is om te zeggen dat warmte niet zelfstandig kan stromen van een koude naar een warme.