Stikstof- of Azote-feiten

Stikstof (Azote) is een belangrijk niet-metalen en het meest voorkomende gas in de atmosfeer van de aarde.

Stikstof feiten

Atoomnummer stikstof: 7

Stikstof symbool: N (Az, Frans)

Atoomgewicht stikstof: 14,00674

Stikstofontdekking: Daniel Rutherford 1772 (Schotland): Rutherford verwijderde zuurstof en koolstofdioxide uit de lucht en toonde aan dat het resterende gas geen verbranding of levende organismen zou ondersteunen.

Elektronen configuratie: [Hij] 2s²2p³

Woord oorsprong: Latijns: nitrum, Grieks: nitron en genen; inheemse soda, vorming. Stikstof werd soms 'verbrande' of 'gedeflogiseerde' lucht genoemd. De Franse chemicus Antoine Laurent Lavoisier noemde stikstofazote, wat betekent zonder leven.

Eigendommen: Stikstofgas is kleurloos, geurloos en relatief inert. Vloeibare stikstof is ook kleurloos en geurloos en lijkt qua water op water. Er zijn twee allotrope vormen van vaste stikstof, a en b, met een overgang tussen de twee vormen bij -237 ° C. Het smeltpunt van stikstof is -209,86 ° C, het kookpunt is -195,8 ° C, de dichtheid is 1,2506 g / l, soortelijk gewicht is 0,0808 (-195,8 ° C) voor de vloeistof en 1,026 (-252 ° C) voor de vaste stof. Stikstof heeft een valentie van 3 of 5.

Toepassingen: Stikstofverbindingen worden aangetroffen in voedingsmiddelen, meststoffen, vergiften en explosieven. Stikstofgas wordt gebruikt als dekmedium tijdens de productie van elektronische componenten. Stikstof wordt ook gebruikt in het gloeien van roestvrij staal en andere staalproducten. Vloeibare stikstof wordt als koelmiddel gebruikt. Hoewel stikstofgas tamelijk inert is, kunnen bodembacteriën stikstof in een bruikbare vorm 'fixeren', die planten en dieren vervolgens kunnen gebruiken. Stikstof is een component van alle eiwitten. Stikstof is verantwoordelijk voor de oranjerode, blauwgroene, blauwviolette en diepviolette kleuren van de aurora.

bronnen: Stikstofgas (N₂) maakt 78,1% uit van het volume van de lucht in de aarde. Stikstofgas wordt verkregen door vloeibaarmaking en fractionele destillatie uit de atmosfeer. Stikstofgas kan ook worden bereid door een wateroplossing van ammoniumnitriet (NH₄NEE₃). Stikstof komt voor in alle levende organismen. Ammoniak (NH₃), een belangrijke commerciële stikstofverbinding, is vaak de uitgangsverbinding voor veel andere stikstofverbindingen. Ammoniak kan worden geproduceerd met behulp van het Haber-proces.

Elementclassificatie: Non-metaal

Dichtheid (g / cc): 0.808 (@ -195.8 ° C)

isotopen: Er zijn 16 bekende isotopen van stikstof variërend van N-10 tot N-25. Er zijn twee stabiele isotopen: N-14 en N-15. N-14 is de meest voorkomende isotoop die 99,6% van de natuurlijke stikstof uitmaakt.

Uiterlijk: Kleurloos, geurloos, smaakloos en voornamelijk inert gas.

Atoomstraal (pm): 92

Atoomvolume (cc / mol): 17.3