Ideale gaswetwerk Chemieproblemen

De ideale gaswet heeft betrekking op de druk, het volume, de hoeveelheid en de temperatuur van een ideaal gas. Bij normale temperaturen kunt u de ideale gaswet gebruiken om het gedrag van echte gassen te benaderen. Hier zijn voorbeelden van het gebruik van de ideale gaswet. Misschien wilt u verwijzen naar de algemene eigenschappen van gassen om concepten en formules met betrekking tot ideale gassen te bekijken.

Ideale gaswet Probleem # 1

Probleem

Een waterstofgasthermometer bleek een volume van 100,0 cm te hebben³ wanneer geplaatst in een ijswaterbad bij 0 ° C. Wanneer dezelfde thermometer wordt ondergedompeld in kokend vloeibaar chloor, blijkt het volume waterstof bij dezelfde druk 87,2 cm te zijn³. Wat is de temperatuur van het kookpunt van chloor?

Oplossing

Voor waterstof is PV = nRT, waarbij P druk is, V volume is, n het aantal mol is, R de gasconstante is en T de temperatuur is.

aanvankelijk:

P₁ = P, V₁ = 100 cm³, n₁ = n, T₁ = 0 + 273 = 273 K

PV₁ = nRT₁

Tenslotte:

P₂ = P, V₂ = 87,2 cm³, n₂ = n, T₂ = ?

PV₂ = nRT₂

Merk op dat P, n en R de zijn dezelfde. Daarom kunnen de vergelijkingen worden herschreven:

P / nR = T₁/ V₁ = T₂/ V₂

en T₂ = V₂T₁/ V₁

De waarden die we kennen inpluggen:

T₂ = 87,2 cm³ x 273 K / 100,0 cm³