Distillatie Definitie in Chemie

In de meest algemene zin betekent "destillatie" iets zuiveren. Zo zou je bijvoorbeeld het belangrijkste punt uit een verhaal kunnen destilleren. In de chemie verwijst destillatie naar een bepaalde methode voor het zuiveren van vloeistoffen:

Definitie van destillatie

Destillatie is de techniek van het verwarmen van een vloeistof om damp te creëren die wordt verzameld wanneer deze apart van de oorspronkelijke vloeistof wordt gekoeld. Het is gebaseerd op de verschillende kookpunt- of vluchtigheidswaarden van de componenten. De techniek kan worden gebruikt om componenten van een mengsel te scheiden of om te helpen bij zuivering.

De voor destillatie gebruikte apparatuur kan een destillatieapparaat worden genoemd of nog steeds. Een structuur die is ontworpen om een ​​of meer stills te huisvesten wordt een genoemd distilleerderij.

Destillatievoorbeeld

Zuiver water kan door destillatie van zout water worden gescheiden. Zout water wordt gekookt om stoom te vormen, maar het zout blijft in de oplossing. De stoom wordt verzameld en mag terugkoelen in zoutvrij water. Het zout blijft in de originele container.

Gebruik van destillatie

Distillatie kent vele toepassingen:

• Het wordt in de chemie gebruikt om vloeistoffen te scheiden en te zuiveren.
• Destillatie wordt gebruikt om alcoholische dranken, azijn en gezuiverd water te maken.
• Het is een van de oudste methoden om water te ontzilten. Gedistilleerd water dateert uit minstens 200 na Christus, toen het werd beschreven door de Griekse filosoof Alexander van Aphrodisias.
• Destillatie wordt op industriële schaal gebruikt om chemicaliën te zuiveren.
• De fossiele brandstofindustrie gebruikt destillatie om componenten van ruwe olie te scheiden om chemische grondstoffen en brandstof te maken.

Soorten destillatie

Soorten destillatie zijn onder meer:

Batchdestillatie - Een mengsel van twee vluchtige stoffen wordt verwarmd tot het kookt. De damp zal een hogere concentratie van de meer vluchtige component bevatten, dus meer ervan zal worden gecondenseerd en uit het systeem worden verwijderd. Dit verandert de verhouding van componenten in het kookmengsel, waardoor het kookpunt wordt verhoogd. Als er een groot verschil is in de dampspanning tussen de twee componenten, zal de gekookte vloeistof hoger worden in de minder vluchtige component, terwijl het destillaat meestal de meer vluchtige component zal zijn.

Batchdestillatie is het meest voorkomende type destillatie dat in een laboratorium wordt gebruikt.

Continue destillatie - Destillatie is aan de gang, waarbij nieuwe vloeistof in het proces wordt gevoerd en gescheiden fracties continu worden verwijderd. Omdat nieuw materiaal wordt ingevoerd, mogen de concentraties van de componenten niet veranderen zoals bij batchdestillatie.

Eenvoudige destillatie - Bij eenvoudige destillatie komt damp een condensor binnen, koelt af en wordt verzameld. De resulterende vloeistof heeft een samenstelling die identiek is aan die van de damp, dus eenvoudige destillatie wordt gebruikt wanneer componenten sterk verschillende kookpunten hebben of om vluchtige van niet-vluchtige componenten te scheiden.

Gefractioneerde destillatie - Zowel batchgewijze als continue destillatie kan gefractioneerde destillatie omvatten, waarbij een fractioneerkolom boven de destillatiekolf wordt gebruikt. De kolom biedt meer oppervlakte, waardoor een efficiëntere condensatie van damp en een verbeterde scheiding mogelijk is. Een fractioneringskolom kan zelfs worden opgezet met subsystemen met afzonderlijke vloeistof-damp evenwichtswaarden.

Stoomdestillatie - Bij stoomdestillatie wordt water aan de destillatiekolf toegevoegd. Dit verlaagt het kookpunt van de componenten zodat ze kunnen worden gescheiden bij een temperatuur onder hun ontledingspunt.

Andere soorten destillatie omvatten vacuümdestillatie, korte-paddestillatie, zonedestillatie, reactieve destillatie, pervaporatie, katalytische destillatie, flashverdamping, vriesdestillatie en extractieve destillatie,