Definitie van een fasediagram

Definitie: Voor een gegeven stof is het mogelijk om een fasediagram die de veranderingen in fase schetst (zie afbeelding rechts). Over het algemeen ligt de temperatuur langs de horizontale as en de druk langs de verticale as, hoewel driedimensionale fasediagrammen ook een volume-as kunnen verklaren.

Curven die de "Fusion curve" (vloeistof / vaste barrière, ook bekend als bevriezen / smelten), de "Verdampingscurve" (vloeistof / damp barrière, ook bekend als verdamping / condensatie), en de "Sublimatiecurve" (vaste / damp) weergeven barrière)) te zien in het diagram. Het gebied nabij de oorsprong is de sublimatiecurve en deze vertakt zich om de fusiecurve (die meestal omhoog gaat) en de verdampingscurve (wanneer deze meestal naar rechts gaat) te vormen. Langs de bochten zou de substantie zich in een staat bevinden fase-evenwicht, precair in evenwicht tussen de twee staten aan weerszijden.

Het punt waarop alle drie de curven samenkomen, wordt het genoemd drievoudig punt. Bij deze precieze temperatuur en druk bevindt de stof zich in een evenwichtstoestand tussen de drie toestanden en kleine variaties zouden ervoor zorgen dat deze tussen hen verschuift.

Ten slotte wordt het punt waarop de verdampingscurve "eindigt" het kritieke punt genoemd. De druk op dit punt wordt de "kritische druk" genoemd en de temperatuur op dit punt is de "kritische temperatuur". Voor drukken of temperaturen (of beide) boven deze waarden is er in wezen een wazige lijn tussen de vloeibare en gasvormige toestand. Er vinden geen faseovergangen tussen hen plaats, hoewel de eigenschappen zelf kunnen veranderen tussen die van vloeistoffen en die van gassen. Ze doen dit gewoon niet in een duidelijke overgang, maar veranderen geleidelijk van de ene naar de andere.

Zie ons artikel over materietoestanden voor meer informatie over fasediagrammen, inclusief driedimensionale fasediagrammen.

Ook gekend als:

status diagram, verandering van fase diagram, verandering van status diagram