Cohesie Definitie in Chemie

Het woord cohesie komt van het Latijnse woord cohaerere, wat betekent 'bij elkaar blijven of bij elkaar blijven'. In de chemie is cohesie een maat voor hoe goed moleculen aan elkaar of aan elkaar plakken. Het wordt veroorzaakt door de samenhangende aantrekkingskracht tussen soortgelijke moleculen. Cohesie is een intrinsieke eigenschap van een molecuul, bepaald door zijn vorm, structuur en elektrische ladingsverdeling. Wanneer samenhangende moleculen elkaar naderen, houdt de elektrische aantrekking tussen delen van elk molecuul ze bij elkaar.

Samenhangende krachten zijn verantwoordelijk voor oppervlaktespanning, de weerstand van een oppervlak tegen scheuren onder spanning of spanning.

Voorbeelden

Een veel voorkomend voorbeeld van cohesie is het gedrag van watermoleculen. Elk watermolecuul kan vier waterstofbruggen vormen met naburige moleculen. De sterke Coulomb-aantrekkingskracht tussen de moleculen trekt ze samen of maakt ze 'plakkerig'. Omdat de watermoleculen sterker tot elkaar worden aangetrokken dan tot andere moleculen, vormen ze druppels op oppervlakken (bijv. Dauwdruppels) en vormen een koepel bij het vullen van een container voordat ze over de zijkanten worden gemorst. De oppervlaktespanning veroorzaakt door cohesie maakt het mogelijk dat lichte objecten op water drijven zonder te zinken (bijvoorbeeld waterstriders die op water lopen).

Een andere samenhangende stof is kwik. Kwikatomen worden sterk tot elkaar aangetrokken; ze parelen samen op oppervlakken. Kwik kleeft aan zichzelf als het stroomt.

Cohesie versus hechting

Cohesie en hechting zijn vaak verwarde termen. Terwijl cohesie verwijst naar de aantrekkingskracht tussen moleculen van hetzelfde type, verwijst adhesie naar de aantrekkingskracht tussen twee verschillende soorten moleculen.

Een combinatie van cohesie en hechting is verantwoordelijk voor capillaire werking, wat gebeurt als water het interieur van een dunne glazen buis of de stengel van een plant beklimt. Cohesie houdt de watermoleculen bij elkaar, terwijl hechting de watermoleculen helpt om aan glas- of plantenweefsel te kleven. Hoe kleiner de diameter van de buis, des te hoger water kan deze omhoog stromen.

Cohesie en hechting zijn ook verantwoordelijk voor de meniscus van vloeistoffen in glazen. De meniscus van water in een glas is het hoogst waar het water in contact is met het glas en vormt een kromme met zijn lage punt in het midden. De hechting tussen de water- en glasmoleculen is sterker dan de samenhang tussen de watermoleculen. Kwik daarentegen vormt een convexe meniscus. De curve gevormd door de vloeistof is het laagst waar het metaal het glas raakt en het hoogst in het midden. Dat komt omdat kwikatomen meer door aantrekking naar elkaar worden aangetrokken dan door hechting naar glas. Omdat de vorm van de meniscus gedeeltelijk afhankelijk is van de hechting, zal deze niet dezelfde kromming hebben als het materiaal wordt veranderd. De meniscus van water in een glazen buis is meer gebogen dan in een plastic buis.

Sommige soorten glas worden behandeld met een bevochtigingsmiddel of oppervlakteactieve stof om de hoeveelheid hechting te verminderen zodat de capillaire werking wordt verminderd en ook zodat een container meer water levert wanneer het wordt uitgegoten. Bevochtigbaarheid of bevochtiging, het vermogen van een vloeistof om zich op een oppervlak te verspreiden, is een andere eigenschap die wordt beïnvloed door cohesie en hechting.