Zuren en basen Titratie Voorbeeldprobleem

Titratie is een analytische chemietechniek die wordt gebruikt om een ​​onbekende concentratie van een analyt (de titrand) te vinden door deze te laten reageren met een bekend volume en de concentratie van een standaardoplossing (de titrant). Titraties worden typisch gebruikt voor zuur-base reacties en redoxreacties. Hier is een voorbeeldprobleem dat de concentratie van een analyt in een zuur-base reactie bepaalt:

Titratieprobleem

Een oplossing van 25 ml 0,5 M NaOH wordt getitreerd tot geneutraliseerd in een monster van 50 ml HC1. Wat was de concentratie van het HC1?

Stapsgewijze oplossing

Stap 1 - Bepaal [OH-]

Elke mol NaOH heeft één mol OH-. Daarom [OH-] = 0,5 M.

Stap 2 - Bepaal het aantal mol OH-

Molariteit = # mol / volume

# mol = molariteit x volume

# mollen OH- = (0,5 M) (. 025 L)
# mollen OH- = 0,0125 mol

Stap 3 - Bepaal het aantal mol H+

Wanneer de base het zuur neutraliseert, is het aantal mol H+ = het aantal mol OH-. Daarom is het aantal mol H+ = 0,0125 mol.

Stap 4 - Bepaal de concentratie HCl

Elke mol HCl levert één mol H op+, daarom is het aantal mol HCl = aantal mol H+.

Molariteit = # mol / volume

Molariteit van HCl = (0,0125 mol) / (0,050 L)
Molariteit van HC1 = 0,25 M

Antwoord