Berekening van zuur-base titratie

Een zuur-base titratie is een neutralisatiereactie die in het laboratorium wordt uitgevoerd om een ​​onbekende concentratie van zuur of base te bepalen. Het aantal mol zuur is gelijk aan het aantal mol van de base op het equivalentiepunt. Dus als u de ene waarde kent, kent u automatisch de andere. U kunt als volgt de berekening uitvoeren om uw onbekende te vinden:

Zuur-base titratieprobleem

Als u zoutzuur met natriumhydroxide titreert, is de vergelijking:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Je kunt aan de vergelijking zien dat er een molaire verhouding van 1: 1 tussen HC1 en NaOH is. Als u weet dat voor het titreren van 50,00 ml van een HCl-oplossing 25,00 ml 1,00 M NaOH vereist is, kunt u de concentratie van zoutzuur, HCl, berekenen. Op basis van de molverhouding tussen HCl en NaOH weet je dat op het equivalentiepunt:

mol HC1 = mol NaOH

Op zuur gebaseerde titratieoplossing

Molariteit (M) is mol per liter oplossing, dus u kunt de vergelijking herschrijven om rekening te houden met molariteit en volume:

M_HCl x volume_HCl = M_NaOH x volume_NaOH

Herschik de vergelijking om de onbekende waarde te isoleren. In dit geval zoekt u de concentratie zoutzuur (de molariteit ervan):

M_HCl = M_NaOH x volume_NaOH / volume_HCl

Sluit nu gewoon de bekende waarden aan om op te lossen voor het onbekende:

M_HCl = 25,00 ml x 1,00 M / 50,00 ml

M_HCl = 0,50 M HC1