Zuurdissociatie Constante Definitie Ka

De zuurdissociatieconstante is de evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van een zuur en wordt aangegeven met K_een. Deze evenwichtsconstante is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zuur in een oplossing. K_een wordt gewoonlijk uitgedrukt in eenheden van mol / L. Er zijn tabellen met zure dissociatieconstanten, voor gemakkelijke referentie. Voor een waterige oplossing is de algemene vorm van de evenwichtsreactie:

HA + H₂O ⇆ A^- + H₃O⁺

waarbij HA een zuur is dat dissocieert in de geconjugeerde base van het zuur A^- en een waterstofion dat combineert met water om het hydroniumion H te vormen₃O⁺. Wanneer de concentraties van HA, A^-, en H₃O⁺ niet meer veranderen in de tijd, de reactie is in evenwicht en de dissociatieconstante kan worden berekend:

K_een = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

waarbij de vierkante haakjes concentratie aangeven. Tenzij een zuur extreem geconcentreerd is, wordt de vergelijking vereenvoudigd door de concentratie water als een constante te houden:

HA ⇆ A^- + H⁺
K_een = [A^-] [H⁺] / [HA]

De zuurdissociatieconstante is ook bekend als de zuurgraad constant of zuurionisatieconstante.

Betreffende Ka en pKa

Een gerelateerde waarde is pK_een, dat is de logaritmische zuur dissociatieconstante:

pK_een = -log₁₀K_een

Ka en pKa gebruiken om het evenwicht en de sterkte van zuren te voorspellen

K_een kan worden gebruikt om de evenwichtspositie te meten:

• Als K_een groot is, heeft de vorming van de producten van de dissociatie de voorkeur.
• Als K_een is klein, heeft het onopgeloste zuur de voorkeur.

K_een kan worden gebruikt om de sterkte van een zuur te voorspellen:

• Als K_een is groot (pK_een is klein) dit betekent dat het zuur meestal gedissocieerd is, dus het zuur is sterk. Zuren met een pK_een minder dan ongeveer -2 zijn sterke zuren.
• Als K_een is klein (pK_een is groot), er is weinig dissociatie opgetreden, dus het zuur is zwak. Zuren met een pK_een in het bereik van -2 tot 12 in water zijn zwakke zuren.

K_een is een betere maat voor de sterkte van een zuur dan de pH, omdat het toevoegen van water aan een zure oplossing het zuurevenwicht niet verandert, maar de H verandert⁺ ionenconcentratie en pH.

Voorbeeld ka

De zure dissociatieconstante, K_een van het zuur HB is: