Waarom is het periodiek systeem belangrijk?

Het periodiek systeem heeft veel veranderingen ondergaan sinds Dmitri Mendeleev zijn oorspronkelijke tafel in 1869 opstelde, maar zowel het eerste als het moderne periodiek systeem zijn om dezelfde reden belangrijk: het periodiek systeem organiseert elementen volgens vergelijkbare eigenschappen, zodat u kunt zien kenmerken van een element door alleen naar de locatie op de tafel te kijken.

Voordat alle natuurlijk voorkomende elementen werden ontdekt, werd het periodiek systeem gebruikt om de chemische en fysische eigenschappen van elementen in de openingen op de tafel te voorspellen. Tegenwoordig kan de tabel worden gebruikt om de eigenschappen van nog te ontdekken elementen te voorspellen, hoewel deze nieuwe elementen allemaal zeer radioactief zijn en vrijwel onmiddellijk in meer bekende elementen worden onderverdeeld.

De tabel is handig voor moderne studenten en wetenschappers, omdat het helpt bij het voorspellen van de soorten chemische reacties waaraan een bepaald element waarschijnlijk zal deelnemen. In plaats van feiten en cijfers voor elk element te onthouden, hoeven studenten en wetenschappers alleen maar naar de tafel te kijken om veel te leren over de reactiviteit van een element, of het waarschijnlijk elektriciteit geleidt, of het hard of zacht is, en vele andere kenmerken.

Elementen in dezelfde kolom als een andere staan bekend als groepen en hebben vergelijkbare eigenschappen. De elementen in de eerste kolom (de alkalimetalen) zijn bijvoorbeeld alle metalen die gewoonlijk een lading van 1+ dragen in reacties, krachtig reageren met water en gemakkelijk combineren met niet-metalen.

Elementen in dezelfde rij als één staan bekend als perioden en ze delen hetzelfde hoogste niet-opgewekte elektronenergieniveau.

Een ander handig kenmerk van het periodiek systeem is dat de meeste tabellen alle informatie bieden die u nodig hebt om chemische reacties in één oogopslag te balanceren. De tabel geeft het atoomnummer van elk element weer en meestal het atoomgewicht. De gebruikelijke lading op een element wordt aangegeven door de groep van een element.

Trends of periodiciteit

Het periodiek systeem is georganiseerd volgens trends in elementeigenschappen.

Terwijl je van links naar rechts over een rij elementen beweegt, neemt de atomaire straal (de grootte van de atomen van een element) af, neemt de ionisatie-energie (de energie die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen) toe, de elektronaffiniteit (de hoeveelheid vrijgekomen energie wanneer een atoom een negatief ion vormt) neemt in het algemeen toe en neemt de elektronegativiteit (de neiging van een atoom om een paar elektronen aan te trekken) toe.

Terwijl je van boven naar beneden door een kolom met elementen beweegt, neemt de atomaire straal toe, neemt de ionisatie-energie af, neemt de elektronaffiniteit gewoonlijk af en neemt de elektronegativiteit af.

Samenvatting

Om samen te vatten, het periodiek systeem is belangrijk omdat het is georganiseerd om veel informatie te bieden over elementen en hoe ze zich tot elkaar verhouden in één gemakkelijk te gebruiken referentie.

De tabel kan worden gebruikt om de eigenschappen van elementen te voorspellen, zelfs die nog niet zijn ontdekt.
Kolommen (groepen) en rijen (punten) geven elementen aan die vergelijkbare kenmerken delen.
De tabel maakt trends in elementeigenschappen zichtbaar en gemakkelijk te begrijpen.
De tabel biedt belangrijke informatie die wordt gebruikt om chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen.

Wetenschap