Waarom kooldioxide geen organische verbinding is

Als organische chemie de studie van koolstof is, waarom wordt kooldioxide dan niet als een organische verbinding beschouwd? Het antwoord is omdat organische moleculen niet alleen koolstof bevatten. Ze bevatten koolwaterstoffen of koolstof gebonden aan waterstof. De C-H-binding heeft een lagere bindingsenergie dan de koolstof-zuurstofbinding in koolstofdioxide, waardoor koolstofdioxide (CO₂) stabieler / minder reactief dan de typische organische verbinding. Dus als u bepaalt of een koolstofverbinding organisch is of niet, kijk dan of deze naast koolstof ook waterstof bevat en of de koolstof is gebonden aan de waterstof.

Afgelopen methoden om onderscheid te maken tussen organisch en anorganisch

Hoewel koolstofdioxide koolstof bevat en covalente bindingen heeft, slaagt het ook niet in de oudere test of een verbinding als organisch kan worden beschouwd: kan een verbinding worden geproduceerd uit anorganische bronnen? Koolstofdioxide komt van nature voor bij processen die absoluut niet organisch zijn. Het komt vrij van vulkanen, mineralen en andere levenloze bronnen. Deze definitie van "organisch" viel uiteen toen chemici organische verbindingen begonnen te synthetiseren uit anorganische bronnen. Wohler maakte bijvoorbeeld ureum (een organisch) uit ammoniumchloride en kaliumcyanaat. In het geval van koolstofdioxide, ja, produceren levende organismen het, maar dat doen vele andere natuurlijke processen ook. Het werd dus geclassificeerd als anorganisch.

Andere voorbeelden van anorganische koolstofmoleculen

Koolstofdioxide is niet de enige verbinding die koolstof bevat maar niet organisch is. Andere voorbeelden omvatten koolmonoxide (CO), natriumbicarbonaat, ijzercyanidecomplexen en koolstoftetrachloride. Zoals je zou verwachten, is elementaire koolstof ook niet organisch. Amorf koolstof, buckminsterfullerene, grafiet en diamant zijn allemaal anorganisch.