Wat is het verschil tussen molariteit en molaliteit?

Molariteit en molaliteit zijn beide maten voor de concentratie van een chemische oplossing. Molariteit is de verhouding van mol tot volume van de oplossing (mol / L), terwijl molaliteit de verhouding van mol tot de massa van het oplosmiddel (mol / kg) is. Meestal maakt het niet uit welke concentratie-eenheid u gebruikt. Molaliteit heeft echter de voorkeur wanneer een oplossing temperatuurveranderingen zal ondergaan omdat het veranderen van de temperatuur het volume beïnvloedt (dus de concentratie veranderen als molariteit wordt gebruikt).

Molarity, ook bekend als molaire concentratie, is het aantal mol van een stof per liter oplossing. Oplossingen gemarkeerd met de molaire concentratie worden aangegeven met een hoofdletter M. Een oplossing van 1,0 M bevat 1 mol opgeloste stof per liter oplossing.

molaliteit is het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Het is belangrijk dat de massa oplosmiddel wordt gebruikt en niet de massa van de oplossing. Oplossingen gelabeld met molale concentratie worden aangegeven met een kleine letter m. Een oplossing van 1,0 m bevat 1 mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

Voor waterige oplossingen (oplossingen waarbij water het oplosmiddel is) nabij kamertemperatuur is het verschil tussen molaire en molale oplossingen te verwaarlozen. Dit komt omdat water rond kamertemperatuur een dichtheid van 1 kg / l heeft. Dit betekent dat de "per L" van molariteit gelijk is aan de "per kg" van molaliteit.

Voor een oplosmiddel zoals ethanol met een dichtheid van 0,789 kg / l, zou een oplossing van 1 M 0,789 m zijn.

Het belangrijke deel van het onthouden van het verschil is:

molariteit - M → mol per liter oplossing
molaliteit - m → mol per kilogram oplosmiddel