Wat is de wet van Avogadro? Definitie en voorbeeld

De wet van Avogadro is de relatie die stelt dat gelijke volumes van alle gassen bij dezelfde temperatuur en druk hetzelfde aantal moleculen bevatten. De wet werd in 1811 beschreven door de Italiaanse scheikundige en natuurkundige Amedeo Avogadro.

Wetvergelijking van Avogadro

Er zijn een paar manieren om deze gaswet te schrijven, wat een wiskundige relatie is. Er kan worden gesteld:

k = V / n

waarbij k een evenredigheidsconstante is V het volume van een gas is en n het aantal mol van een gas is

De wet van Avogadro betekent ook dat de ideale gasconstante dezelfde waarde heeft voor alle gassen, dus:

constant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

waarbij p de druk van een gas is, V het volume is, T de temperatuur is en n het aantal mol is

Implicaties van de wet van Avogadro

Er zijn een paar belangrijke consequenties als de wet waar is.

• Het molaire volume van alle ideale gassen bij 0 ° C en 1 atm druk is 22,4 liter. 
• Als de druk en temperatuur van een gas constant zijn, neemt het volume toe wanneer de hoeveelheid gas toeneemt.
• Als de druk en temperatuur van een gas constant zijn, neemt het volume af wanneer de hoeveelheid gas afneemt.
• Je bewijst de wet van Avogadro elke keer als je een ballon opblaast.

Voorbeeld van de wet van Avogadro

Stel dat u 5,00 liter gas heeft dat 0,965 mol moleculen bevat. Wat zal het nieuwe volume van het gas zijn als de hoeveelheid wordt verhoogd tot 1,80 mol, ervan uitgaande dat druk en temperatuur constant worden gehouden?

Selecteer de juiste vorm van de wet voor de berekening. In dit geval is een goede keuze:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Herschrijven om op te lossen voor x geeft je: