Wat staat pH voor?

Heb je je ooit afgevraagd waar pH voor staat of waar de term vandaan komt? Hier is het antwoord op de vraag en een blik op de geschiedenis van de pH-schaal.

Belangrijkste afhaalrestaurants: oorsprong van pH-termijn

• pH staat voor "kracht van waterstof."
• De "H" is een hoofdletter omdat dit het symbool van het waterstofelement is.
• pH is een maat voor hoe zuur of basisch een waterige oplossing is. Het wordt berekend als het negatieve logaritme van de waterstofionconcentratie.

pH-definitie en oorsprong

pH is de negatieve log van waterstofionconcentratie in een oplossing op waterbasis. De term "pH" werd voor het eerst beschreven door de Deense biochemicus Søren Peter Lauritz Sørensen in 1909. pH is een afkorting voor "power of hydrogen" waarbij "p" staat voor het Duitse woord voor power, Potenz en H is het elementensymbool voor waterstof. De H wordt in hoofdletters geschreven omdat het standaard is om elementensymbolen in hoofdletters te zetten. De afkorting werkt ook in het Frans, met pouvoir waterstof vertalen als "de kracht van waterstof".

Logaritmische schaal

De pH-schaal is een logaritmische schaal die meestal loopt van 1 tot 14. Elke hele pH-waarde onder 7 (de pH van zuiver water) is tien keer zuurder dan de hogere waarde en elke hele pH-waarde boven 7 is tien keer minder zuur dan die eronder. Een pH van 3 is bijvoorbeeld tien keer zuurder dan een pH van 4 en 100 keer (10 keer 10) zuurder dan een pH-waarde van 5. Dus een sterk zuur kan een pH van 1-2 hebben, terwijl een sterke base kan een pH van 13-14 hebben. Een pH nabij 7 wordt als neutraal beschouwd.

Vergelijking voor pH

pH is de logaritme van de waterstofionconcentratie van een waterige (op water gebaseerde) oplossing:

pH = -log [H +]

log is de logaritme met basis 10 en [H +] is de waterstofionenconcentratie in de eenheden mol per liter

Het is belangrijk om te onthouden dat een oplossing waterig moet zijn om een ​​pH te hebben. U kunt bijvoorbeeld de pH-waarde van plantaardige olie of pure ethanol niet berekenen.

Wat is de pH van maagzuur? | Kun je een negatieve pH hebben?

bronnen

• Bates, Roger G. (1973). Bepaling van de pH: theorie en praktijk. Wiley.
• Covington, A.K .; Bates, R. G .; Durst, R. A. (1985). "Definities van pH-schalen, standaardreferentiewaarden, pH-meting en gerelateerde terminologie" (PDF). Pure Appl. Chem. 57 (3): 531-542. doi: 10,1351 / pac198557030531