Sterke basisdefinitie en voorbeelden

Een sterke base is een base die volledig is gedissocieerd in een waterige oplossing. Deze verbindingen ioniseren in water om een ​​of meer hydroxide-ionen (OH) op te leveren^-) per molecuul base.

Daarentegen dissocieert een zwakke base slechts gedeeltelijk in zijn ionen in water. Ammoniak is een goed voorbeeld van een zwakke basis.

Sterke basen reageren met sterke zuren en vormen stabiele verbindingen.

Voorbeelden van sterke basen

Gelukkig zijn er niet veel sterke honken. Het zijn hydroxiden van alkalimetalen en aardalkalimetalen. Hier is een tabel met de sterke bases en een blik op de ionen die ze vormen:

Baseren	Formule	ionen
natriumhydroxide	NaOH	na+(aq) + OH-(Aq)
kaliumhydroxide	KOH	K+(aq) + OH-(Aq)
lithiumhydroxide	LiOH	Li+(aq) + OH-(Aq)
rubidium hydroxide	RbOH	Rb+(aq) + OH-(Aq)
cesiumhydroxide	CsOH	cs+(aq) + OH-(Aq)
calcium hydroxide	Ca (OH)2	Ca2+(aq) + 2OH-(Aq)
bariumhydroxide	Ba (OH)2	Ba2+(aq) + 2OH-(Aq)
strontiumhydroxide	Sr (OH)2	Sr2+(aq) + 2OH-(Aq)

Merk op dat hoewel calciumhydroxide, bariumhydroxide en strontiumhydroxide sterke basen zijn, ze niet erg oplosbaar zijn in water. De kleine hoeveelheid verbinding die oplost dissocieert in ionen, maar het grootste deel van de verbinding blijft een vaste stof.

De geconjugeerde basen van zeer zwakke zuren (pKa groter dan 13) zijn sterke basen.

superbasen

De Groep 1 (alkalimetaal) zouten van amiden, carbanions en hydroxiden worden superbasen genoemd. Deze verbindingen kunnen niet in waterige oplossingen worden bewaard omdat ze sterkere basen zijn dan het hydroxide-ion. Ze deprotoneren water.