Sterkte van zuren en basen

Sterke elektrolyten worden volledig gedissocieerd in ionen in water. Het zuur- of basismolecuul bestaat niet in waterige oplossing, alleen ionen. Zwakke elektrolyten zijn onvolledig gedissocieerd. Hier zijn definities en voorbeelden van sterke en zwakke zuren en sterke en zwakke basen.

Sterke zuren

Sterke zuren dissociëren volledig in water en vormen H⁺ en een anion. Er zijn zes sterke zuren. De anderen worden beschouwd als zwakke zuren. Je moet de sterke zuren in je geheugen opslaan:

• HCl: zoutzuur
• HNO₃: salpeterzuur
• H₂ZO₄: zwavelzuur
• HBr: waterstofbromide
• HI: hydrojoodzuur
• HClO₄: perchloorzuur

Als het zuur 100% gedissocieerd is in oplossingen van 1,0 M of minder, wordt het sterk genoemd. Zwavelzuur wordt alleen als sterk beschouwd in de eerste dissociatiestap; 100 procent dissociatie is niet waar naarmate oplossingen meer geconcentreerd worden. 

H₂ZO₄ → H⁺ + HSO₄^-

Zwakke zuren

Een zwak zuur dissocieert slechts gedeeltelijk in water om H te geven⁺ en het anion. Voorbeelden van zwakke zuren omvatten waterstoffluoride, HF en azijnzuur, CH₃COOH. Zwakke zuren zijn onder meer:

• Moleculen die een ioniseerbaar proton bevatten. Een molecuul met een formule die begint met H is meestal een zuur.
• Organische zuren die een of meer carboxylgroepen bevatten, -COOH. De H is ioniseerbaar.
• Anionen met een ioniseerbaar proton (bijvoorbeeld HSO₄^- → H⁺ + ZO₄^2-).
• kationen
• Overgangsmetaalkationen
• Zware metalen kationen met hoge lading
• NH₄⁺ dissocieert in NH₃ + H⁺

Sterke Bases

Sterke basen dissociëren 100 procent in het kation en OH^- (hydroxide-ion). De hydroxiden van de metalen uit Groep I en Groep II worden gewoonlijk als sterke basen beschouwd.

• LiOH: lithiumhydroxide
• NaOH: natriumhydroxide
• KOH: kaliumhydroxide
• RbOH: rubidiumhydroxide
• CsOH: cesiumhydroxide
• * Ca (OH)₂: calcium hydroxide
• * Sr (OH)₂: strontiumhydroxide
• * Ba (OH)₂: bariumhydroxide

* Deze basen dissociëren volledig in oplossingen van 0,01 M of minder. De andere basen maken oplossingen van 1,0 M en zijn 100 procent gedissocieerd bij die concentratie. Er zijn andere sterke bases dan die opgesomd, maar ze worden niet vaak aangetroffen.

Zwakke bases

Voorbeelden van zwakke basen omvatten ammoniak, NH₃, en diethylamine, (CH₃CH₂)₂NH. Net als zwakke zuren dissociëren zwakke basen niet volledig in waterige oplossing.

• De meeste zwakke basen zijn anionen van zwakke zuren.
• Zwakke bases leveren geen OH op^- ionen door dissociatie. In plaats daarvan reageren ze met water om OH te genereren^- ionen.