Oplosbaarheidsregels voor anorganische verbindingen

Dit zijn de algemene oplosbaarheidsregels voor anorganische verbindingen, voornamelijk anorganische zouten. Gebruik de oplosbaarheidsregels om te bepalen of een verbinding in water zal oplossen of neerslaan.

In het algemeen oplosbare anorganische verbindingen

• Ammonium (NH₄⁺), kalium (K⁺), natrium (Na⁺): Alle ammonium-, kalium- en natriumzouten zijn oplosbaar. Uitzonderingen: enkele overgangsmetaalverbindingen.
• bromiden (Br^-), chloriden (Cl^-) en jodiden (IK^-): De meeste bromiden zijn oplosbaar. Uitzonderingen: zouten die zilver, lood en kwik bevatten.
• acetaten (C₂H₃O₂^-): Alle acetaten zijn oplosbaar. Uitzondering: zilveracetaat is slechts matig oplosbaar.
• nitraten (NEE₃^-): Alle nitraten zijn oplosbaar.
• sulfaten (ZO₄^2-): Alle sulfaten zijn oplosbaar behalve barium en lood. Zilver, kwik (I) en calciumsulfaten zijn enigszins oplosbaar. Waterstofsulfaten (HSO₄^-) (de bisulfaten) zijn beter oplosbaar dan de andere sulfaten.

In het algemeen onoplosbare anorganische verbindingen

• carbonaten (CO₃^2-), chromaten (CRO₄^2-), fosfaten (PO₄^3-), silicaten (SiO₄^2-): Alle carbonaten, chromaten, fosfaten en silicaten zijn onoplosbaar. Uitzonderingen: die van ammonium, kalium en natrium. Een uitzondering op de uitzonderingen is MgCrO₄, die oplosbaar is.
• hydroxiden (OH^-): Alle hydroxiden (behalve ammonium, lithium, natrium, kalium, cesium, rubidium) zijn onoplosbaar. Ba (OH)₂, Ca (OH)₂ en Sr (OH)₂ zijn enigszins oplosbaar.
• Zilver (Ag⁺): Alle zilverzouten zijn onoplosbaar. Uitzonderingen: AgNO₃ en AgClO₄. AGC₂H₃O₂ en Ag₂ZO₄ zijn matig oplosbaar.
• sulfiden (S₂^-): Alle sulfiden (behalve natrium, kalium, ammonium, magnesium, calcium en barium) zijn onoplosbaar.
• Aluminiumsulfiden en chroomsulfiden worden gehydrolyseerd en slaan neer als hydroxiden.

Tabel met oplosbaarheid in ionenverbindingen in water bij 25 ° C

Onthoud dat oplosbaarheid afhankelijk is van de temperatuur van het water. Verbindingen die niet oplossen bij kamertemperatuur kunnen oplosbaarder worden in warm water. Raadpleeg bij het gebruik van de tabel eerst de oplosbare verbindingen. Natriumcarbonaat is bijvoorbeeld oplosbaar omdat alle natriumverbindingen oplosbaar zijn, hoewel de meeste carbonaten onoplosbaar zijn.

Oplosbare verbindingen	Uitzonderingen (zijn onoplosbaar)
Alkalimetaalverbindingen (Li+, na+, K+, Rb+, cs+)
ammoniumionverbindingen (NH4+
Nitraten (NO3-), bicarbonaten (HCO3-), chloraten (ClO3-)
Halogeniden (Cl-, Br-, ik-)	Haliden van Ag+, Hg22+, Pb2+
Sulfaten (SO42-)	Sulfaten van Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+, Pb2+
Onoplosbare verbindingen	Uitzonderingen (zijn oplosbaar)
Carbonaten (CO32-), fosfaten (PO42-), chromaten (CrO42-), sulfiden (S2-)	Alkalimetaalverbindingen en die die het ammoniumion bevatten
Hydroxiden (OH-)	Alkalimetaalverbindingen en die welke Ba bevatten2+

Onthoud als laatste tip dat oplosbaarheid niet alles of niets is. Terwijl sommige verbindingen volledig in water oplossen en sommige bijna volledig onoplosbaar zijn, zijn veel "onoplosbare" verbindingen in feite enigszins oplosbaar. Als u onverwachte resultaten krijgt in een experiment (of op zoek bent naar bronnen van fouten), onthoud dan dat een kleine hoeveelheid onoplosbare verbinding mogelijk deelneemt aan een chemische reactie.