Natriumchloride De moleculaire formule van tafelzout

Tafelzout is een ionische verbinding, die in zijn componentionen breekt of in water dissocieert. Deze ionen zijn Na⁺ en Cl^-. De natrium- en chlooratomen zijn aanwezig in gelijke hoeveelheden (1: 1 verhouding), gerangschikt om een ​​kubisch kristalrooster te vormen. De moleculaire formule van tafelzout-natriumchloride is NaCl.

In het vaste rooster is elk ion omgeven door zes ionen met een tegengestelde elektrische lading. Het arrangement vormt een regelmatige octaëder. De chloride-ionen zijn veel groter dan de natriumionen. De chloride-ionen zijn gerangschikt in een kubieke reeks ten opzichte van elkaar, terwijl de kleine natriumkationen de gaten tussen de chloride-anionen opvullen.

Waarom tafelzout niet echt NaCl is

Als u een zuiver monster natriumchloride zou hebben, zou dit uit NaCl bestaan. Tafelzout is echter eigenlijk niet zuiver natriumchloride. Antiklontermiddelen kunnen eraan worden toegevoegd, en het meeste keukenzout wordt aangevuld met het sporenjodium jodium. Terwijl gewoon tafelzout (steenzout) wordt gezuiverd en voornamelijk natriumchloride bevat, bevat zeezout veel meer chemicaliën, waaronder andere soorten zout. Het natuurlijke (onzuivere) mineraal wordt haliet genoemd.

Een manier om keukenzout te zuiveren is door het te kristalliseren. De kristallen zullen relatief zuiver NaCl zijn, terwijl de meeste onzuiverheden de oplossing zullen blijven. Hetzelfde proces kan worden gebruikt om zeezout te zuiveren, hoewel de resulterende kristallen andere ionische verbindingen zullen bevatten.

Natriumchloride-eigenschappen en toepassingen

Natriumchloride is van vitaal belang voor levende organismen en belangrijk voor de industrie. Het meeste zoutgehalte van zeewater is te wijten aan natriumchloride. De natrium- en chloride-ionen worden aangetroffen in het bloed, hemolymfe en extracellulaire vloeistoffen van meercellige organismen. Tafelzout wordt gebruikt om voedsel te bewaren en de smaak te verbeteren. Het wordt ook gebruikt om wegen en looppaden te ontdooien en als chemische grondstof. Zout kan als reinigingsmiddel worden gebruikt. Brandblussers Met-L-X en Super D bevatten natriumchloride om metaalbranden te blussen.

IUPAC-naam: natriumchloride

Andere namen: tafelzout, haliet, natriumchloride

Chemische formule: NaCl

Molaire massa: 58,44 gram per mol

Uiterlijk: Zuiver natriumchloride vormt reukloze, kleurloze kristallen. Veel kleine kristallen reflecteren samen licht terug, waardoor het zout er wit uitziet. De kristallen kunnen andere kleuren aannemen als er onzuiverheden aanwezig zijn.

Overige eigenschappen: Zoutkristallen zijn zacht. Ze zijn ook hygroscopisch, wat betekent dat ze gemakkelijk water absorberen. Door deze reactie ontwikkelen zuivere kristallen in de lucht uiteindelijk een mat uiterlijk. Om deze reden worden zuivere kristallen vaak afgesloten in een vacuüm of volledig droge omgeving.

Dichtheid: 2.165 g / cm³

Smeltpunt: 801 ° C (1,474 ° F; 1,074 K) Net als andere ionische vaste stoffen heeft natriumchloride een hoog smeltpunt omdat aanzienlijke energie nodig is om ionische bindingen te verbreken.

Kookpunt: 1.413 ° C (2.575 ° F; 1.686 K)

Oplosbaarheid in water: 359 g / L

Kristal structuur: face-centered cubic (fcc)

Optische eigenschappen: Perfecte natriumchloridekristallen laten ongeveer 90% van het licht door tussen 200 nanometer en 20 micrometer. Om deze reden kunnen zoutkristallen worden gebruikt in optische componenten in het infraroodbereik.