Seaborgium-feiten - Sg of element 106

seaborgium (Sg) is element 106 in het periodiek systeem der elementen. Het is een van de door de mens gemaakte radioactieve overgangsmetalen. Slechts kleine hoeveelheden seaborgium zijn ooit gesynthetiseerd, dus er is niet veel bekend over dit element op basis van experimentele gegevens, maar sommige eigenschappen kunnen worden voorspeld op basis van periodieke tabeltrends. Hier is een verzameling feiten over Sg, evenals een kijkje in de interessante geschiedenis.

Interessante feiten over Seaborgium

• Seaborgium was het eerste element genoemd naar een levende persoon. Het werd genoemd ter ere van bijdragen van nucleair chemicus Glenn. T. Seaborg. Seaborg en zijn team ontdekten verschillende van de actinide-elementen.
• Geen van de isotopen van seaborgium is van nature gevonden. Ongetwijfeld werd het element voor het eerst geproduceerd door een team van wetenschappers onder leiding van Albert Ghiorso en E. Kenneth Hulet in het Lawrence Berkeley Laboratory in september 1974. Het team synthetiseerde element 106 door een californium-249 doelwit te bombarderen met zuurstof-18 ionen om seaborgium te produceren -263.
• Eerder datzelfde jaar (juni) hadden onderzoekers van het Joint Institute for Nuclear Research in Dubna, Rusland gemeld element 106 te hebben ontdekt. ​​Het Sovjet-team produceerde element 106 door een looddoelwit te bombarderen met chroomionen.
• Het Berkeley / Livermore-team stelde de naam seaborgium voor element 106 voor, maar de IUPAC had de regel dat geen element kon worden genoemd naar een levende persoon en stelde voor het element in plaats daarvan rutherfordium te noemen. De American Chemical Society betwistte deze uitspraak en citeerde het precedent waarin de elementnaam einsteinium werd voorgesteld tijdens het leven van Albert Einstein. Tijdens het meningsverschil gaf de IUPAC de plaatsaanduiding naam nonilhexium (Uuh) aan element 106. In 1997 stond een compromis toe dat element 106 seaborgium werd genoemd, terwijl element 104 de naam rutherfordium kreeg. Zoals je je misschien kunt voorstellen, was element 104 ook onderwerp van een controverse over naamgeving, omdat zowel de Russische als de Amerikaanse teams geldige beweringen hadden.
• Experimenten met seaborgium hebben aangetoond dat het chemische eigenschappen vertoont die vergelijkbaar zijn met wolfraam, de lichtere homoloog ervan op het periodiek systeem (d.w.z. direct daarboven). Het is ook chemisch vergelijkbaar met molybdeen.
• Verschillende seaborgiumverbindingen en complexe ionen zijn geproduceerd en bestudeerd, waaronder SgO_3, SGO₂cl_2, SGO₂F_2, SGO₂(OH)_2, Sg (CO)_6, [Sg (OH)₅(H₂O)]⁺, en [SgO₂F₃]^-.
• Seaborgium is het onderwerp geweest van onderzoeksprojecten voor koude fusie en hete fusie.
• In 2000 isoleerde een Frans team een ​​relatief groot monster seaborgium: 10 gram seaborgium-261.

Atoomgegevens van Seaborgium

Elementnaam en symbool: Seaborgium (Sg)

Atoomnummer: 106

Atoomgewicht: [269]

Groep: d-block element, groep 6 (Transition Metal)

Periode: periode 7

Elektronen configuratie: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²

Fase: De verwachting is dat het seaborgium rond kamertemperatuur een vast metaal zal zijn.

Dichtheid: 35,0 g / cm³ (voorspelde)

Oxidatiestaten: De oxidatietoestand 6+ is waargenomen en wordt voorspeld de meest stabiele toestand te zijn. Op basis van de chemie van het homologe element zouden de verwachte oxidatietoestanden 6, 5, 4, 3, 0 zijn

Kristal structuur: face-centered cubic (voorspeld)

Ionisatie-energieën: Ionisatie-energieën worden geschat.

1: 757,4 kJ / mol
2e: 1732,9 kJ / mol
3: 2483,5 kJ / mol

Atoomradius: 132 pm (voorspeld)

Ontdekking: Lawrence Berkeley Laboratory, VS (1974)

isotopen: Ten minste 14 isotopen van seaborgium zijn bekend. De langstlevende isotoop is Sg-269, die een halfwaardetijd van ongeveer 2,1 minuten heeft. De kortstlevende isotoop is Sg-258, die een halfwaardetijd van 2,9 ms heeft.

Bronnen van Seaborgium: Seaborgium kan worden gemaakt door kernen van twee atomen samen te smelten of als een vervalproduct van zwaardere elementen. Het is waargenomen uit het verval van Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 en Hs-264. Omdat er nog zwaardere elementen worden geproduceerd, is het waarschijnlijk dat het aantal ouderisotopen zal toenemen.

Gebruik van Seaborgium: Op dit moment is het enige gebruik van seaborgium voor onderzoek, in de eerste plaats voor de synthese van zwaardere elementen en om te leren over de chemische en fysische eigenschappen ervan. Het is met name interessant voor fusieonderzoek.

toxiciteit: Seaborgium heeft geen bekende biologische functie. Het element vormt een gezondheidsrisico vanwege de inherente radioactiviteit. Sommige verbindingen van seaborgium kunnen chemisch giftig zijn, afhankelijk van de oxidatietoestand van het element.

Referenties

• A. Ghiorso, J. M. Nitschke, J. R. Alonso, C. T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg, E. K. Hulet en R. W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burkhard (1975). "Superzware elementen: een voorspelling van hun chemische en fysische eigenschappen". Recente impact van fysica op anorganische chemie. 21: 89-144. 
• Hoffman, Darleane C .; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Transactiniden en de toekomstige elementen". In Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean. De chemie van de elementen Actinide en Transactinide (3e editie). Dordrecht, Nederland: Springer Science + Business Media.