Rubidium-feiten - Rb of element 37

Rubidium is een zilverkleurig alkalimetaal met een smeltpunt dat iets hoger is dan de lichaamstemperatuur. Het element is atoomnummer 37 met elementensymbool Rb. Hier is een verzameling feiten over rubidium-elementen.

Snelle feiten: Rubidium

• Elementnaam: Rubidium
• Element symbool: Rb
• Atoomnummer: 37
• Uiterlijk: Grijs metaal
• Groep: Groep 1 (Alkali Metal)
• Periode: Periode 5
• Ontdekking: Robert Bunsen en Gustav Kirchhoff (1861)
• Leuk weetje: De halfwaardetijd van de radioactieve isotoop Rb-87 is 49 miljard jaar of meer dan drie keer de leeftijd van het universum.

Rubidium basisfeiten

Atoomnummer: 37

Symbool: Rb

Atoomgewicht: 85,4678

Ontdekking: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Duitsland), ontdekte rubidium in het minerale petalite via zijn donkerrode spectrale lijnen.

Elektronen configuratie: [Kr] 5s¹

Woord oorsprong: Latijn: rubidus: diepste rood.

isotopen: Er zijn 29 bekende isotopen van rubidium. Natuurlijk rubidium bestaat uit twee isotopen, rubidium-85 (stabiel met een overvloed van 72,15%) en rubidium-87 (een overvloed van 27,85%, een beta-emitter met een halfwaardetijd van 4,9 x 10¹⁰ jaar). Zo is natuurlijk rubidium radioactief, met voldoende activiteit om fotografische film binnen 110 dagen bloot te leggen.

Eigendommen: Rubidium kan vloeibaar zijn bij kamertemperatuur. Het ontsteekt spontaan in lucht en reageert heftig in water, waardoor de vrijgekomen waterstof in brand wordt gestoken. Rubidium moet dus worden opgeslagen onder droge minerale olie, in een vacuüm of in een inerte atmosfeer. Het is een zacht, zilverwit metaalelement van de alkaligroep. Rubidium vormt amalgamen met kwik en legeringen met goud, natrium, kalium en cesium. Rubidium gloeit rood-violet in een vlamtest.

Elementclassificatie: Reactief metaal

Biologische effecten: Rubidium heeft een +1 oxidatietoestand, zoals natrium en kalium, en vertoont biologische activiteit die vergelijkbaar is met die van kaliumionen. Rubidium concentreert zich in cellen in de intracellulaire vloeistof. De biologische halfwaardetijd van rubidiumionen bij mensen is 31 tot 46 dagen. Rubidium-ionen zijn niet bijzonder giftig, maar ratten sterven wanneer meer dan de helft van het kalium in de hartspier wordt vervangen door rubidium. Rubidiumchloride is getest als een therapie voor de behandeling van depressie. Onderzoekers ontdekten dat dialysepatiënten die lijden aan depressie de neiging hebben om verarmde rubidiumniveaus te ervaren. Het element wordt niet als essentieel beschouwd voor de menselijke voeding, hoewel het in kleine hoeveelheden aanwezig is in bijna alle menselijke en dierlijke weefsels.

Fysieke gegevens van Rubidium

• Dichtheid (g / cc): 1.532
• Smeltpunt (K): 312.2
• Kookpunt (K): 961
• Uiterlijk: zacht, zilverachtig wit, zeer reactief metaal
• Atoomstraal (pm): 248
• Atoomvolume (cc / mol): 55.9
• Covalent Radius (pm): 216
• Ionische straal: 147 (+ 1e)
• Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Fusion Heat (kJ / mol): 2.20
• Verdampingswarmte (kJ / mol): 75.8
• Pauling Negativity Number: 0.82
• Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 402,8
• Oxidatiestaten: +1
• Rasterstructuur: Op het lichaam gerichte kubiek
• Lattice Constant (Å): 5.590
• CAS-registratienummer: 7440-17-7

Rubidium Trivia

• Rubidium smelt net iets boven de lichaamstemperatuur.
• Rubidium werd ontdekt met behulp van spectroscopie. Toen Bunsen en Kirchoff hun monster van petaliet onderzochten, vonden ze twee rode spectrale lijnen diep in het rode deel van het spectrum. Ze noemden hun nieuwe element rubidium naar het Latijnse woord rubidus betekent 'diepste rood'.
• Rubidium is het tweede meest elektropositieve element.
• Rubidium kan worden gebruikt om vuurwerk een rood-violette kleur te geven.
• Rubidium is de 23^rd meest voorkomende element in de aardkorst.
• Rubidiumchloride wordt in de biochemie gebruikt als biomarker om bij te houden waar kalium wordt opgenomen door levende organismen.
• De hyperfijne elektronenstructuur van Rubidium-87 wordt in sommige atoomklokken gebruikt om de nauwkeurigheid te handhaven.
• De isotoop Ru-87 werd gebruikt door Eric Cornell, Wolfgang Ketterle en Carl Wiemen om een ​​Bose-Einstein-condensaat te produceren. Dit leverde hen de Nobelprijs voor natuurkunde 2001 op.

bronnen

• Campbell, N.R .; Wood, A. (1908). "De radioactiviteit van Rubidium". Proceedings van de Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
• Fieve, Ronald R .; Meltzer, Herbert L .; Taylor, Reginald M. (1971). "Rubidiumchloride-inname door vrijwilligers: eerste ervaring". Psychopharmacologia. 20 (4): 307-14. doi: 10.1007 / BF00403562
• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Handbook of Analytical Chemistry (New York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.