pKb Definitie in chemie

pK_b is de negatieve base-10 logaritme van de basisdissociatieconstante (K_b) van een oplossing. Het wordt gebruikt om de sterkte van een base of alkalische oplossing te bepalen.

pKb = -log₁₀K_b
Hoe lager de pK_b waarde, hoe sterker de basis. Zoals met de zure dissociatieconstante, pK_een, de berekening van de basisdissociatieconstante is een benadering die alleen nauwkeurig is in verdunde oplossingen. Kb kan worden gevonden met behulp van de volgende formule:

K_b = [B⁺][OH^-] / [BOH]

die wordt verkregen uit de chemische vergelijking:

BH⁺ + OH^- ⇌ B + H₂O

PKb vinden van pKa of Ka

De base-dissociatieconstante is gerelateerd aan de zure dissociatieconstante, dus als u er een kent, kunt u de andere waarde vinden. Voor een waterige oplossing is de hydroxide-ionenconcentratie [OH^- volgt de relatie van de waterstofionconcentratie [H⁺] "K_w = [H⁺][OH^-

Deze relatie in de K plaatsen_b vergelijking geeft: K_b = [HB⁺K_w / ([B] [H]) = K_w / K_een

Bij dezelfde ionsterkte en temperaturen:

pK_b = pK_w - pK_een.

Voor waterige oplossingen bij 25 ° C, pK_w = 13.9965 (of ongeveer 14), dus:

pK_b = 14 - pK_een

Voorbeeld pKb-berekening

Bepaal de waarde van de basisdissociatieconstante K_b en pK_b voor een 0.50 dm^-3 waterige oplossing van een zwakke base met een pH van 9,5.

Bereken eerst de waterstof- en hydroxide-ionenconcentraties in de oplossing om waarden in de formule te krijgen.

[H⁺] = 10^-pH = 10^-9.5 = 3,16 x 10^-10 mol dm^-3

K_w = [H⁺_(Aq)] [OH^-_(Aq)] = 1 x 10^-14 mol² dm^-6

[OH^-_(Aq)] = K_w/[H⁺_(Aq)] = 1 x 10^-14 / 3,16 x 10^-10 = 3,16 x 10^-5 mol dm^-3

Nu hebt u de nodige informatie om de basisdissociatieconstante op te lossen:

K_b = [OH^-_(Aq)]²_/[B_(Aq)] = (3,16 x 10^-5)² / 0,50 = 2,00 x 10^-9 mol dm^-3

pK_b = -log (2,00 x 10^-9) = 8.70