P Orbital Definition in Science

Op elk willekeurig moment kan een elektron op elke afstand van de kern en in elke richting worden gevonden volgens het Heisenberg Onzekerheidsprincipe. De orbitaal is een haltervormig of gelobd gebied dat beschrijft waar een elektron kan worden gevonden, met een bepaalde waarschijnlijkheid. De knoop van de halter vindt plaats in de atoomkern, dus de kans op het vinden van een elektron in de kern is erg laag (maar niet nul). De vorm van de baan hangt af van de kwantumgetallen die bij een energietoestand horen.

Alle p orbitalen hebben l = 1, met drie mogelijke waarden voor m (-1, 0, +1). De golffunctie is complex wanneer m = 1 of m = -1.

bronnen

• Griffiths, David (1995). Inleiding tot kwantummechanica. Prentice Hall. pp.190-191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Kwantumchemie (5 ed.). Prentice Hall. pp.144-145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S .; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Atoom Orbital Theory.