Octet Rule Definition in Chemistry

De octetregel in de chemie is het principe dat gebonden atomen hun acht buitenste elektronen delen. Dit geeft het atoom een ​​valentieschaal die lijkt op die van een edelgas. De octetregel is een "regel" die soms wordt verbroken. Het is echter van toepassing op koolstof, stikstof, zuurstof, de halogenen en de meeste metalen, vooral de alkalimetalen en aardalkalimetalen.

Een Lewis-elektronenstippenschema kan worden getekend om de octetregel te illustreren. In een dergelijke structuur worden elektronen gedeeld in een covalente binding tussen twee atomen tweemaal geteld (eenmaal voor elk atoom). Andere elektronen worden één keer geteld.

bronnen

• Abegg, R. (1904). "Die Valenz und das periodische systeem. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency en het periodieke systeem - poging tot een theorie van moleculaire verbindingen)". Zeitschrift für anorganische Chemie. 39 (1): 330-380. doi: 10.1002 / zaac.19040390125
• Langmuir, Irving (1919). "De rangschikking van elektronen in atomen en moleculen". Journal of the American Chemical Society. 41 (6): 868-934. doi: 10,1021 / ja02227a002
• Lewis, Gilbert N. (1916). "The Atom and the Molecule". Journal of the American Chemical Society. 38 (4): 762-785. doi: 10,1021 / ja02261a002