Meest reactieve metaal op het periodiek systeem

Het meest reactieve metaal op het periodiek systeem is francium. Francium is echter een laboratorium geproduceerd element en er zijn slechts zeer kleine hoeveelheden gemaakt, dus voor alle praktische doeleinden is cesium het meest reactieve metaal. Cesium reageert explosief met water, hoewel voorspeld wordt dat francium nog krachtiger zou reageren.

De Metal Activity Series gebruiken

U kunt de metaalactiviteitenreeks gebruiken om te voorspellen welk metaal het meest reactief zal zijn en om de reactiviteit van verschillende metalen te vergelijken. De activiteitenreeks is een grafiek die elementen weergeeft op basis van hoe gemakkelijk de metalen H verplaatsen₂ in reacties.

Als u de grafiek van de activiteitenreeks niet bij de hand hebt, kunt u ook trends in het periodiek systeem gebruiken om de reactiviteit van een metaal of niet-metaal te voorspellen. De meest reactieve metalen behoren tot de groep alkalimetalen. Reactiviteit neemt toe naarmate je naar beneden beweegt in de alkalimetaalgroep.

De toename van de reactiviteit correleert met een afname van de elektronegativiteit (toename van de elektropositiviteit.) Dus, gewoon door te kijken naar het periodiek systeem, kun je voorspellen dat lithium minder reactief zal zijn dan natrium, en francium zal reactiever zijn dan cesium en al het andere elementen die erboven worden vermeld in de elementengroep.

Wat bepaalt reactiviteit?

Reactiviteit is een maat voor hoe waarschijnlijk het is dat een chemische soort deelneemt aan een chemische reactie om chemische bindingen te vormen. Een element dat zeer elektronegatief is, zoals fluor, heeft een extreem hoge aantrekkingskracht voor het binden van elektronen.

Elementen aan de andere kant van het spectrum, zoals zeer reactieve metalen cesium en francium, vormen gemakkelijk bindingen met elektronegatieve atomen. Terwijl u een kolom of groep van het periodiek systeem naar beneden verplaatst, neemt de grootte van de atomaire straal toe.

Voor de metalen betekent dit dat de buitenste elektronen verder weg van de positief geladen kern komen. Deze elektronen zijn gemakkelijker te verwijderen, zodat de atomen gemakkelijk chemische bindingen vormen. Met andere woorden, als je de grootte van atomen van metalen in een groep vergroot, neemt ook hun reactiviteit toe.