Je denkt misschien dat het smeltpunt en het vriespunt van een stof bij dezelfde temperatuur voorkomen. Soms doen ze dat, maar soms doen ze dat niet. Het smeltpunt van een vaste stof is de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeibare fase en de vaste fase gelijk en in evenwicht zijn. Als u de temperatuur verhoogt, smelt de vaste stof. Als u de temperatuur van een vloeistof verlaagt tot boven dezelfde temperatuur, kan deze al dan niet bevriezen!
Dit is onderkoeling en het komt voor bij veel stoffen, waaronder water. Tenzij er een kern voor kristallisatie is, kunt u water ver onder het smeltpunt koelen en zal het niet in ijs veranderen (bevriezen). U kunt dit effect aantonen door zeer zuiver water in een vriezer in een gladde container af te koelen tot wel -42 graden Celcius. Als u het water dan verstoort (schudt, giet of aanraakt), verandert het in ijs terwijl u kijkt. Het vriespunt van water en andere vloeistoffen kan dezelfde temperatuur zijn als het smeltpunt. Het zal niet hoger zijn, maar het kan gemakkelijk lager zijn.