Mahnazmezon

Lithiumfeiten Li of element 3

Wetenschap
Share

Lithium is het eerste metaal dat je op het periodiek systeem tegenkomt. Hier zijn belangrijke feiten over dit element.

Lithium basisfeiten

  • Atoomnummer: 3
  • Symbool: Li
  • Atoomgewicht: [6.938; 6.997]
    Referentie: IUPAC 2009
  • Ontdekking: 1817, Arfvedson (Zweden)
  • Elektronen configuratie: [Hij] 2s1
  • Woord oorsprong Grieks: litho, steen
  • Elementclassificatie: Reactief metaal

Lithium eigenschappen

Lithium heeft een smeltpunt van 180,54 ° C, een kookpunt van 1342 ° C, een soortelijk gewicht van 0,534 (20 ° C) en een valentie van 1. Het is de lichtste van de metalen, met een dichtheid ongeveer de helft van die van water. Onder normale omstandigheden is lithium de minst dichte van de vaste elementen. Het heeft de hoogste soortelijke warmte van elk vast element. Metallisch lithium ziet er zilverachtig uit. Het reageert met water, maar niet zo krachtig als natrium. Lithium geeft een karmozijnrode kleur aan de vlam, hoewel het metaal zelf helderwit brandt. Lithium is corrosief en vereist speciale behandeling. Elementair lithium is zeer licht ontvlambaar.

Lithiumgebruik

Lithium wordt gebruikt in toepassingen voor warmteoverdracht. Het wordt gebruikt als legeringsmiddel bij het synthetiseren van organische verbindingen en wordt toegevoegd aan glazen en keramiek. Het hoge elektrochemische potentieel maakt het bruikbaar voor batterijanodes. Lithiumchloride en lithiumbromide zijn zeer hygroscopisch en worden daarom als droogmiddelen gebruikt. Lithiumstearaat wordt gebruikt als smeermiddel op hoge temperatuur. Lithium heeft ook medische toepassingen.

Lithiumbronnen

Lithium komt niet vrij in de natuur voor. Het wordt in kleine hoeveelheden aangetroffen in vrijwel alle stollingsgesteenten en in de wateren van minerale bronnen. De mineralen die lithium bevatten, zijn lepidoliet, petalite, amblygonite en spodumene. Lithiummetaal wordt elektrolytisch geproduceerd uit het gesmolten chloride.

Fysische gegevens van lithium

  • Dichtheid (g / cc): 0,534
  • Uiterlijk: zacht, zilverachtig wit metaal
  • isotopen: 8 isotopen [Li-4 tot Li-11]. Li-6 (7,59% overvloed) en Li-7 (92,41% overvloed) zijn beide stabiel.
  • Atoomstraal (pm): 155
  • Atoomvolume (cc / mol): 13.1
  • Covalent Radius (pm): 163
  • Ionische straal: 68 (+ 1e)
  • Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 3.489
  • Fusion Heat (kJ / mol): 2,89
  • Verdampingswarmte (kJ / mol): 148
  • Debye-temperatuur (° K): 400.00
  • Pauling Negativity Number: 0.98
  • Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 519,9
  • Oxidatiestaten: 1
  • Rasterstructuur: Op het lichaam gerichte kubiek
  • Lattice Constant (Å): 3.490
  • Magnetische bestelling: paramagnetisch
  • Elektrische weerstand (20 ° C): 92,8 nΩ · m
  • Thermische geleidbaarheid (300 K): 84.8 W · m − 1 · K − 1
  • Thermische expansie (25 ° C): 46 µm · m − 1 · K − 1
  • Geluidssnelheid (dunne staaf) (20 ° C): 6000 m / s
  • Young's Modulus: 4.9 GPa
  • Afschuifmodulus: 4.2 GPa
  • Bulk modulus: 11 GPa
  • Mohs-hardheid: 0.6
  • CAS-registratienummer: 7439-93-2

Lithium Trivia

  • Lithium wordt veelvuldig gebruikt in oplaadbare batterijtechnologie.
  • Lithium is het enige alkalimetaal dat reageert met stikstof.
  • Lithium brandt rood in een vlamtest.
  • Lithium werd voor het eerst ontdekt in het minerale petalite (LiAlSi4O10).
  • Lithium wordt gebruikt om het waterstofisotoop tritium te creëren door bombardementen van neutronen.

bronnen

  • Los Alamos National Laboratory (2001)
  • IUPAC 2009
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Lange's Handbook of Chemistry (1952)
Wetenschap
×