Komt er energie vrij wanneer chemische bindingen worden verbroken of gevormd?

Een van de grootste uitdagingen voor studenten chemie is om te begrijpen of energie nodig is of vrijkomt wanneer chemische bindingen worden verbroken en gevormd. Een reden waarom dit verwarrend kan zijn, is dat een volledige chemische reactie alle kanten op kan.

Exotherme reacties geven energie af in de vorm van warmte, dus de som van de afgegeven energie is groter dan de vereiste hoeveelheid. Endotherme reacties absorberen energie, dus de som van de benodigde energie overschrijdt de hoeveelheid die vrijkomt. Bij alle soorten chemische reacties worden bindingen verbroken en weer in elkaar gezet om nieuwe producten te vormen. Bij exotherme, endotherme en alle chemische reacties is echter energie nodig om de bestaande chemische bindingen te verbreken en komt er energie vrij wanneer de nieuwe bindingen worden gevormd.

Bindingen verbreken → Energieabsorbeerd

Banden vormen → Vrijgegeven energie

Banden verbreken vereist energie

Je moet energie in een molecuul stoppen om zijn chemische bindingen te verbreken. De benodigde hoeveelheid wordt de bindingsenergie genoemd. Moleculen breken immers niet spontaan. Wanneer zag u bijvoorbeeld voor het laatst een stapel hout spontaan in vlammen barsten of veranderde een emmer water in waterstof en zuurstof? Energie moet worden toegepast om deze reacties te laten optreden.

Oprichting van obligaties geeft energie vrij

Energie komt vrij wanneer bindingen worden gevormd. Bindingsvorming vertegenwoordigt een stabiele configuratie voor atomen, soort van ontspannen in een comfortabele stoel. Je laat al je extra energie los wanneer je in de stoel zinkt en er is meer energie voor nodig om je weer terug te krijgen.