Ionische radiustrends in het periodiek systeem

De ionische straal van de elementen vertoont trends in het periodiek systeem. In het algemeen:

• Ionische straal neemt toe naarmate je van boven naar beneden beweegt in het periodiek systeem.
• De ionische straal neemt af naarmate u zich over het periodiek systeem verplaatst, van links naar rechts.

Hoewel ionische straal en atomaire straal niet precies hetzelfde betekenen, geldt de trend zowel voor de atomaire straal als voor de ionische straal.

Belangrijkste afhaalrestaurants: Ionische radiustrend op periodiek systeem

• De ionische straal is de helft van de afstand tussen atoomionen in een kristalrooster. Om de waarde te vinden, worden ionen behandeld alsof het harde bollen zijn.
• De grootte van de ionenstraal van een element volgt een voorspelbare trend in het periodiek systeem.
• Terwijl u een kolom of groep naar beneden verplaatst, neemt de ionische straal toe. Dit komt omdat elke rij een nieuwe elektronenschil toevoegt.
• Ionische straal neemt af van links naar rechts over een rij of periode. Meer protonen worden toegevoegd, maar de buitenste valentieschil blijft hetzelfde, dus trekt de positief geladen kern de elektronen strakker aan. Maar voor de niet-metalen elementen neemt de ionische straal toe omdat er meer elektronen zijn dan protonen.
• Terwijl de atoomstraal een vergelijkbare trend volgt, kunnen ionen groter of kleiner zijn dan neutrale atomen.

Ionische straal en groep

Waarom neemt de straal toe met hogere atoomnummers in een groep? Terwijl u een groep naar beneden verplaatst in het periodiek systeem, worden extra lagen elektronen toegevoegd, waardoor de ionenradius natuurlijk toeneemt naarmate u naar beneden beweegt in het periodiek systeem.

Ionische straal en periode

Het lijkt misschien niet intuïtief dat de grootte van een ion afneemt naarmate je in een periode meer protonen, neutronen en elektronen toevoegt, maar hier is een verklaring voor. Terwijl u over een rij van het periodiek systeem beweegt, neemt de ionische straal af voor metalen die kationen vormen, omdat de metalen hun buitenste elektronenorbitalen verliezen. De ionische straal neemt toe voor niet-metalen naarmate de effectieve nucleaire lading afneemt vanwege het aantal elektronen dat het aantal protonen overschrijdt.

Ionische Radius en Atomic Radius

De ionische straal is anders dan de atomaire straal van een element. Positieve ionen zijn kleiner dan hun ongeladen atomen. Negatieve ionen zijn groter dan hun neutrale atomen.

bronnen

• Pauling, L. De aard van de chemische binding. 3e ed. Cornell University Press, 1960.
• Wasastjerna, J. A. "Op de stralen van ionen." Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. vol. 1, nee. 38, pp. 1-25, 1923.