Hoe de empirische formule te vinden op basis van percentagesamenstelling

De empirische formule van een chemische verbinding geeft de verhouding van elementen, met subscripts om het aantal van elk atoom aan te geven. Het is ook bekend als de eenvoudigste formule. Hier is hoe de empirische formule te vinden, met een voorbeeld:

Stappen voor het vinden van de empirische formule

U kunt de empirische formule van een verbinding vinden met behulp van procentuele compositiegegevens. Als u de totale molmassa van de verbinding kent, kan meestal ook de molecuulformule worden bepaald. De eenvoudigste manier om de formule te vinden is:

1. Stel dat je 100 g van de stof hebt (maakt de wiskunde eenvoudiger omdat alles een procent is).
2. Beschouw de hoeveelheden die u krijgt in grammen.
3. Converteer de grammen naar mollen voor elk element.
4. Vind de kleinste gehele getalverhouding van mol voor elk element.

Empirisch formuleprobleem

Vind de empirische formule voor een verbinding die bestaat uit 63% Mn en 37% O

Oplossing voor het vinden van de empirische formule

Uitgaande van 100 g van de verbinding zou er 63 g Mn en 37 g O zijn
Zoek het aantal gram per mol voor elk element op met behulp van het periodiek systeem. Er is 54,94 gram in elke mol mangaan en 16,00 gram in een mol zuurstof.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O x (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O

Vind de kleinste gehele getalverhouding door het aantal mol van elk element te delen door het aantal mol voor het element in de kleinste molaire hoeveelheid. In dit geval is er minder Mn dan O, dus deel het aantal mol Mn:

1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

De beste verhouding is Mn: O van 1: 2 en de formule is MnO₂

De empirische formule is MnO₂