Hoe pOH te vinden in de chemie
Share
Soms wordt u gevraagd om pOH te berekenen in plaats van pH. Hier is een overzicht van de pOH-definitie en een voorbeeldberekening.
Zuren, basen, pH en pOH
Er zijn verschillende manieren om zuren en basen te definiëren, maar pH en pOH verwijzen respectievelijk naar waterstofionconcentratie en hydroxide-ionconcentratie. De "p" in pH en pOH staat voor "negatieve logaritme van" en wordt gebruikt om het werken met extreem grote of kleine waarden gemakkelijker te maken. pH en pOH zijn alleen zinvol wanneer toegepast op waterige (op water gebaseerde) oplossingen. Wanneer water dissocieert, levert dit een waterstofion en een hydroxide op.
H2O ⇆ H+ + OH-
Houd er bij het berekenen van pOH rekening mee dat [] verwijst naar molariteit, M.
Kw = [H+][OH-] = 1x10-14 bij 25 ° C
voor zuiver water [H+] = [OH-] = 1x10-7
Zure oplossing: [H+]> 1x10-7
Basisoplossing: [H+] < 1x10-7
Hoe pOH te vinden met behulp van berekeningen
Er zijn een paar verschillende formules die u kunt gebruiken om pOH, de concentratie hydroxide-ionen of de pH te berekenen (als u pOH kent):
pOH = -log10[OH-]
[OH-] = 10-pOH
pOH + pH = 14 voor elke waterige oplossing
pOH Voorbeeldproblemen
Zoek de [OH-] gegeven de pH of pOH. U wordt gegeven dat de pH = 4,5.
pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-9.5
[OH-] = 3,2 x 10-10 M
Vind de hydroxide-ionenconcentratie van een oplossing met een pOH van 5,90.
pOH = -log [OH-]
5.90 = -log [OH-]
Omdat u met logboek werkt, kunt u de vergelijking herschrijven om de concentratie hydroxide-ionen op te lossen:
[OH-] = 10-5.90
Om dit op te lossen, gebruikt u een wetenschappelijke rekenmachine en voert u 5.90 in en gebruikt u de +/- knop om het negatief te maken en drukt u vervolgens op de 10X sleutel. Op sommige rekenmachines kunt u eenvoudig het omgekeerde logboek van -5,90 nemen.
[OH-] = 1,25 x 10-6 M
Zoek de pOH van een chemische oplossing als de concentratie hydroxide-ionen 4,22 x 10 is-5 M.
