Hoe de molariteit van een oplossing te berekenen

Molariteit is een concentratie-eenheid, die het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing meet. De strategie voor het oplossen van molariteitsproblemen is vrij eenvoudig. Dit schetst een eenvoudige methode om de molariteit van een oplossing te berekenen.

De sleutel tot het berekenen van molariteit is om de eenheden van molariteit (M) te onthouden: mol per liter. Bepaal de molariteit door het aantal mol opgeloste stof in liters van een oplossing te berekenen.

Berekening van de molariteit van monsters

• Bereken de molariteit van een oplossing bereid door 23,7 gram KMnO op te lossen₄ in voldoende water om 750 ml oplossing te maken.

Dit voorbeeld heeft noch de mol noch de liters die nodig zijn om molariteit te vinden, dus u moet eerst het aantal mol van de opgeloste stof vinden.

Om gram in mol om te rekenen, is de molmassa van de opgeloste stof nodig, die op bepaalde periodieke tabellen kan worden gevonden.

• Molaire massa van K = 39,1 g
• Molaire massa van Mn = 54,9 g
• Molaire massa van O = 16,0 g
• Molaire massa van KMnO₄ = 39,1 g + 54,9 g + (16,0 g x 4)
• Molaire massa van KMnO₄ = 158,0 g

Gebruik dit nummer om gram in mollen om te zetten.

• mol KMnO₄ = 23,7 g KMnO₄ x (1 mol KMnO₄/ 158 gram KMnO₄)
• mol KMnO₄ = 0,15 mol KMnO₄

Nu is de liter oplossing nodig. Houd in gedachten dat dit het totale volume van de oplossing is, niet het volume oplosmiddel dat wordt gebruikt om de opgeloste stof op te lossen. Dit voorbeeld wordt bereid met "voldoende water" om 750 ml oplossing te maken.

Converteer 750 ml naar liters.

• Liter oplossing = ml oplossing x (1 L / 1000 ml)
• Liter oplossing = 750 ml x (1 L / 1000 ml)
• Liter oplossing = 0,75 L

Dit is voldoende om de molariteit te berekenen.

• Molariteit = mol opgeloste / liter oplossing
• Molariteit = 0,15 mol KMnO₄/0,75 L oplossing
• Molariteit = 0,20 M

De molariteit van deze oplossing is 0,20 M (mol per liter).

Snel overzicht van de berekenende molariteit

Molariteit berekenen:

• Zoek het aantal mol opgeloste oplossing in oplossing,
• Zoek het volume van de oplossing in liters, en
• Verdeel mol opgelost door liters oplossing.

Zorg ervoor dat u het juiste aantal significante cijfers gebruikt wanneer u uw antwoord rapporteert. Een eenvoudige manier om het aantal significante cijfers te volgen, is door al uw getallen in wetenschappelijke notatie te schrijven.