Hoe Mass Percentage te berekenen

Massaprocent samenstelling van een molecuul toont de hoeveelheid elk element in een molecuul bijdraagt ​​aan de totale molecuulmassa. De bijdrage van elk element wordt uitgedrukt als een percentage van het geheel. In deze stapsgewijze zelfstudie wordt de methode weergegeven voor het bepalen van de massapercentage samenstelling van een molecuul.

Een voorbeeld met kaliumferricyanide

Bereken de massapercentiesamenstelling van elk element in een kaliumferricyanide, K₃Fe (CN)₆ molecuul.

De oplossing

Stap 1: Vind de atoommassa van elk element in het molecuul.

De eerste stap om massapercentage te vinden, is het vinden van de atoommassa van elk element in het molecuul.
K₃Fe (CN)₆ bestaat uit kalium (K), ijzer (Fe), koolstof (C) en stikstof (N).
Met behulp van het periodiek systeem:
Atomaire massa van K: 39,10 g / mol Atomaire massa van Fe: 55,85 g / mol Atomaire massa van C: 12,01 g / mol Atomaire massa van N: 14,01 g / mol

Stap 2: Vind de massacombinatie van elk element.

De tweede stap is het bepalen van de totale massa-combinatie van elk element. Elk molecuul van KFe (CN) 6 bevat 3 K, 1 Fe, 6 C en 6 N-atomen. Vermenigvuldig deze getallen met de atoommassa om de massa-bijdrage van elk element te krijgen. Massabijdrage van K = 3 x 39.10 = 117.30 g / mol Massabijdrage van Fe = 1 x 55.85 = 55.85 g / mol Massabijdrage van C = 6 x 12.01 = 72.06 g / mol massa bijdrage van N = 6 x 14,01 = 84,06 g / mol

Stap 3: Bepaal de totale molecuulmassa van het molecuul.

De moleculaire massa is de som van de massa-bijdragen van elk element. Tel eenvoudig elke massa-bijdrage bij elkaar op om het totaal te vinden.
Moleculaire massa van K₃Fe (CN)₆ = 117,30 g / mol + 55,85 g / mol + 72,06 g / mol + 84,06 g / mol
Moleculaire massa van K₃Fe (CN)₆ = 329,27 g / mol

Stap 4: Zoek de massapercentiesamenstelling van elk element.

Deel de massa-bijdrage van het element door de totale molecuulmassa om de massapercentagesamenstelling van een element te vinden. Dit getal moet vervolgens worden vermenigvuldigd met 100% om als een percentage te worden uitgedrukt.
Massaprocent samenstelling van K = massa bijdrage van K / moleculaire massa van K₃Fe (CN)₆ x 100%
Massaprocent samenstelling van K = 117,30 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massaprocent samenstelling van K = 0,3562 x 100% Massaprocent samenstelling van K = 35,62% Massaprocent samenstelling van Fe = massabijdrage van Fe / moleculaire massa van K₃Fe (CN)₆ x 100%
Massaprocent samenstelling van Fe = 55,85 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massaprocent samenstelling van Fe = 0,1696 x 100% Massaprocent samenstelling van Fe = 16,96% Massaprocent samenstelling van C = massabijdrage van C / moleculaire massa van K₃Fe (CN)₆ x 100%
Massapercentage samenstelling van C = 72,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massapercentage samenstelling van C = 0,2188 x 100%
Massaprocent samenstelling van C = 21,88% Massaprocent samenstelling van N = massa bijdrage van N / moleculaire massa van K₃Fe (CN)₆ x 100%
Massapercentage samenstelling van N = 84,06 g / mol / 329,27 g / mol x 100% Massapercentage samenstelling van N = 0,2553 x 100% Massapercentage samenstelling van N = 25,53%

Het antwoord

K₃Fe (CN)₆ is 35,62% kalium, 16,96% ijzer, 21,88% koolstof en 25,53% stikstof.
Het is altijd een goed idee om je werk te controleren. Als je alle massapercentiesamenstellingen optelt, zou je 100% .35.62% + 16.96% + 21.88% + 25.53% = 99.99% moeten krijgen. Waar is de andere .01%? Dit voorbeeld illustreert de effecten van significante cijfers en afrondingsfouten. Dit voorbeeld gebruikte twee significante cijfers voorbij de komma. Dit zorgt voor een fout in de orde van ± 0,01. Het antwoord van dit voorbeeld valt binnen deze toleranties.