Atoomgewicht berekenen

Het atoomgewicht van een element hangt af van de overvloed van zijn isotopen. Als u de massa van de isotopen en de fractionele abundantie van de isotopen kent, kunt u het atoomgewicht van het element in atomaire massa-eenheden berekenen (uitgedrukt als u, Da of amu).

Het atoomgewicht wordt berekend door de massa van elke isotoop te vermenigvuldigen met zijn fractionele overvloed. Voor een element met 2 isotopen:

atoomgewicht = massa_een x fract_een + massa_b x fract_b

Als er drie isotopen waren, zou u een 'c'-vermelding toevoegen. Als er vier isotopen waren, zou je een 'd' toevoegen, enz.

Atoomgewichtberekeningsvoorbeeld

Als chloor twee natuurlijk voorkomende isotopen heeft, waarbij:

Cl-35 massa is 34.968852 en breuk is 0.7577
Cl-37 massa is 36.965303 en breuk is 0.2423

atoomgewicht = massa_een x fract_een + massa_b x frac_b

atoomgewicht = 34.968852 x 0.7577 + 36.965303 x 0.2423

atoomgewicht = 26.496 amu + 8.9566 amu

atoomgewicht = 35,45 amu

Tips voor het berekenen van het atoomgewicht

• De som van de fractionele abundantie-waarden moet gelijk zijn aan 1.
• Zorg ervoor dat u de massa of het gewicht van elke isotoop gebruikt en niet het massagetal.