Hoe netto ionische vergelijkingen in evenwicht te brengen

Wetenschap

Dit zijn de stappen om een evenwichtige netto ionische vergelijking en een uitgewerkt voorbeeldprobleem te schrijven.

Stappen om ionische vergelijkingen in evenwicht te brengen

Schrijf de netto ionische vergelijking voor de onevenwichtige reactie. Als u een woordvergelijking krijgt om te balanceren, moet u sterke elektrolyten, zwakke elektrolyten en onoplosbare verbindingen kunnen identificeren. Sterke elektrolyten dissociëren volledig in hun ionen in water. Voorbeelden van sterke elektrolyten zijn sterke zuren, sterke basen en oplosbare zouten. Zwakke elektrolyten leveren zeer weinig ionen op in oplossing, dus ze worden weergegeven door hun moleculaire formule (niet geschreven als ionen). Water, zwakke zuren en zwakke basen zijn voorbeelden van zwakke elektrolyten. De pH van een oplossing kan ervoor zorgen dat ze dissociëren, maar in die situaties krijg je een ionische vergelijking te zien, geen woordprobleem. Onoplosbare verbindingen dissociëren niet in ionen, dus worden ze voorgesteld door de moleculaire formule. Er is een tabel om u te helpen bepalen of een chemische stof oplosbaar is, maar het is een goed idee om de oplosbaarheidsregels te onthouden.
Scheid de netto ionische vergelijking in de twee halfreacties. Dit betekent het identificeren en scheiden van de reactie in een oxidatie-halfreactie en een reductie-halfreactie.
Voor een van de halve reacties, breng de atomen in evenwicht behalve O en H. Je wilt hetzelfde aantal atomen van elk element aan elke kant van de vergelijking.
Herhaal dit met de andere halve reactie.
Voeg H toe₂O om de O-atomen in evenwicht te brengen. Voeg H toe⁺ om de H-atomen in evenwicht te brengen. De atomen (massa) zouden nu moeten balanceren.
Saldo lading. Voeg e toe^- (elektronen) aan één zijde van elke halve reactie om de lading in evenwicht te brengen. Mogelijk moet u de elektronen vermenigvuldigen met de twee halfreacties om de lading in evenwicht te brengen. Het is prima om de coëfficiënten te wijzigen zolang je ze aan beide kanten van de vergelijking wijzigt.
Voeg de twee halve reacties bij elkaar toe. Inspecteer de laatste vergelijking om te zorgen dat deze in balans is. Elektronen aan beide zijden van de ionenvergelijking moeten worden opgeheven.
Controleer uw werk nogmaals! Zorg ervoor dat er aan beide zijden van de vergelijking gelijke aantallen zijn van elk type atoom. Zorg ervoor dat de totale lading aan beide zijden van de ionische vergelijking hetzelfde is.
Als de reactie plaatsvindt in een basische oplossing, voeg dan een gelijk aantal OH toe^- zoals je hebt H⁺ ionen. Doe dit voor beide zijden van de vergelijking en combineer H ⁺ en OH^- ionen om H te vormen₂O.
Zorg ervoor dat u de staat van elke soort aangeeft. Geef vaste stof aan met (s), vloeistof voor (l), gas met (g), en een waterige oplossing met (aq).
Vergeet niet, een evenwichtige netto ionische vergelijking enkel en alleen beschrijft chemische soorten die deelnemen aan de reactie. Drop extra stoffen uit de vergelijking.

Voorbeeld

De netto ionische vergelijking voor de reactie die u krijgt wanneer u 1 M HCl en 1 M NaOH mengt, is:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)

Hoewel natrium en chloor in de reactie voorkomen, is de Cl^- en Na⁺ ionen worden niet in de netto ionvergelijking geschreven omdat ze niet deelnemen aan de reactie.

Oplosbaarheidsregels in waterige oplossing

Ion	Oplosbaarheid regel
NEE₃^-	Alle nitraten zijn oplosbaar.
C₂H₃O₂^-	Alle acetaten zijn oplosbaar behalve zilveracetaat (AgC₂H₃O₂), die matig oplosbaar is.
cl^-, Br^-, ik^-	Alle chloriden, bromiden en jodiden zijn oplosbaar behalve Ag⁺, Pb⁺, en Hg₂²⁺. PbCl₂ is matig oplosbaar in warm water en enigszins oplosbaar in koud water.
ZO₄^2-	Alle sulfaten zijn oplosbaar behalve sulfaten van Pb²⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, en Sr²⁺.
OH^-	Alle hydroxiden zijn onoplosbaar behalve die van de elementen uit Groep 1, Ba²⁺, en Sr²⁺. Ca (OH)₂ is enigszins oplosbaar.
S^2-	Alle sulfiden zijn onoplosbaar behalve die van de elementen uit Groep 1, Groep 2 en NH₄⁺. Sulfides of Al³⁺ en Cr³⁺ hydrolyseren en neerslaan als hydroxiden.
na⁺, K⁺, NH₄⁺	De meeste zouten van natrium-kalium- en ammoniumionen zijn oplosbaar in water. Er zijn enkele uitzonderingen.
CO₃^2-, PO₄^3-	Carbonaten en fosfaten zijn onoplosbaar, behalve die gevormd met Na⁺, K⁺, en NH₄⁺. De meeste zure fosfaten zijn oplosbaar.

Wetenschap