Hess's Law Definition

Hess's wet stelt dat de energieverandering in een algehele chemische reactie gelijk is aan de som van de energieveranderingen in de afzonderlijke reacties waaruit deze bestaat. Met andere woorden, de enthalpie-verandering van een chemische reactie (de reactiewarmte bij constante druk) hangt niet af van het pad tussen de begin- en eindtoestanden. De wet is een variatie op de eerste wet van thermodynamica en behoud van energie.

Het belang van de wet van Hess

Omdat de wet van Hess waar is, is het mogelijk om een ​​chemische reactie in meerdere stappen te breken en de standaard vormingsinhalpieën te gebruiken om de totale energie van een chemische reactie te vinden. Standaard enthalpie-tabellen zijn samengesteld uit empirische gegevens, meestal verkregen met behulp van calorimetrie. Met behulp van deze tabellen is het mogelijk om te berekenen of een meer complexe reactie thermodynamisch gunstig is of niet.

Toepassingen van de wet van Hess

Naast het berekenen van de enthalpie van een reactie in plaats van het direct te meten, wordt de wet van Hess gebruikt om:

• Vind elektronaffiniteiten op basis van theoretische roosterenergie.
• Bereken warmteverandering van fase-overgangen.
• Bereken warmteverandering wanneer een stof van allotropes verandert.
• Vind de hitte van de vorming van een onstabiel tussenproduct in een reactie.
• Vind de roosterenergie van ionische verbindingen.

bronnen

• Chakrabarty, D.K. (2001). Een inleiding tot fysische chemie. Mumbai: Alpha Science. pp.34-37. ISBN 1-84265-059-9.
• Leicester, Henry M. (1951). "Germain Henri Hess and the Foundations of Thermochemistry". The Journal of Chemical Education. 28 (11): 581-583. doi: 10,1021 / ed028p581