Hier leest u hoe u de pH-waarden kunt berekenen
Share
Hier is een kort overzicht van hoe de pH te berekenen en wat pH betekent met betrekking tot waterstofionconcentratie, zuren en basen.
Belangrijkste leerpunten
- pH is een maat voor hoe zuur of basisch een chemische oplossing is.
- Normaal loopt de pH van 0 tot 14.
- Een neutrale pH-waarde is 7. Een waarde kleiner dan 7 is zuur, terwijl een waarde groter dan 7 basisch is.
- De formule voor pH is pH = -log [H +]. Dit betekent dat de pH de negatieve base 10 logaritme ("log" op een rekenmachine) van de waterstofionconcentratie van een oplossing is. Om het te berekenen, neemt u het logboek van de waterstofionconcentratie en keert u het teken om om het antwoord te krijgen.
Overzicht van zuren, basen en pH-formule
Er zijn verschillende manieren om zuren en basen te definiëren, maar de pH verwijst alleen naar de concentratie waterstofionen en is alleen zinvol wanneer het wordt toegepast op waterige oplossingen op waterbasis. Wanneer water dissocieert, levert dit een waterstofion en een hydroxide op.
H2O ↔ H+ + OH-
Houd er bij het berekenen van de pH rekening mee dat [] verwijst naar molariteit, M. Molariteit wordt uitgedrukt in eenheden mol opgeloste stof per liter oplossing (niet oplosmiddel). Als u concentratie krijgt in een andere eenheid (massapercentage, molaliteit, enz.), Zet dit om in molariteit om de pH-formule te gebruiken.
Met behulp van de concentratie waterstof- en hydroxide-ionen resulteert het volgende verband:
Kw = [H+][OH-] = 1x10-14 bij 25 ° C
voor zuiver water [H+] = [OH-] = 1x10-7
Zure oplossing: [H+]> 1x10-7
Basisoplossing: [H+] < 1x10-7
Hoe pH en [H +] te berekenen
De evenwichtsvergelijking levert de volgende formule op voor de pH:
pH = -log10[H+]
[H+] = 10-pH
Met andere woorden, de pH is het negatieve logboek van de molaire waterstofionconcentratie. Of de molaire waterstofionenconcentratie is gelijk aan 10 van het vermogen van de negatieve pH-waarde. Het is gemakkelijk om deze berekening op elke wetenschappelijke rekenmachine uit te voeren, omdat deze een "log" -knop heeft. Dit is niet hetzelfde als de knop "ln", die verwijst naar de natuurlijke logaritme.
Voorbeeld:
Bereken de pH voor een specifieke [H+]. Bereken pH gegeven [H+] = 1,4 x 10-5 M
pH = -log10[H+]
pH = -log10(1,4 x 10-5)
pH = 4,85
Voorbeeld:
Bereken [H+] van een bekende pH. Zoek [H+] als pH = 8,5
[H+] = 10-pH
[H+] = 10-8.5
[H+] = 3,2 x 10-9 M
