Henderson-Hasselbalch Vergelijking en voorbeeld

U kunt de pH van een bufferoplossing of de concentratie van het zuur en de base berekenen met behulp van de Henderson-Hasselbalch-vergelijking. Hier is een blik op de Henderson-Hasselbalch-vergelijking en een uitgewerkt voorbeeld waarin wordt uitgelegd hoe de vergelijking moet worden toegepast.

Henderson-Hasselbalch-vergelijking

De Henderson-Hasselbalch-vergelijking heeft betrekking op pH, pKa en molaire concentratie (concentratie in mol-eenheden per liter):

_eenpH = pK + log ([A^-] / [HA])

[EEN^-] = molaire concentratie van een geconjugeerde base

[HA] = molaire concentratie van een niet-gedissocieerd zwak zuur (M)

De vergelijking kan worden herschreven om op te lossen voor pOH:

pOH = pK_b + log ([HB⁺] / [B])

[HB⁺] = molaire concentratie van de geconjugeerde base (M)

[B] = molaire concentratie van een zwakke base (M)

Voorbeeldprobleem Toepassing Henderson-Hasselbalch-vergelijking

Bereken de pH van een bufferoplossing gemaakt van 0,20 M HC₂H₃O₂ en 0,50 M C₂H₃O₂^- dat heeft een zuurdissociatieconstante voor HC₂H₃O₂ van 1,8 x 10^-5.

Los dit probleem op door de waarden in de Henderson-Hasselbalch-vergelijking voor een zwak zuur en de geconjugeerde base te stoppen.

pH = pK_een + logboek ([A^-] / [HA])

pH = pK_een + log ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (2.5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1