Zwaar water feiten
Share
Zwaar water is deuteriummonoxide of water waarin een of meer van de waterstofatomen een deuteriumatoom is. Deuteriummonoxide heeft het symbool D2O of 2H2O. Het wordt soms eenvoudigweg aangeduid als deuteriumoxide. Hier zijn feiten over zwaar water, inclusief de chemische en fysische eigenschappen.
Zwaar water feiten en eigenschappen
| CAS-nummer | 7789-20-0 |
| moleculaire formule | 2H2O |
| molaire massa | 20.0276 g / mol |
| exacte massa | 20.023118178 g / mol |
| uiterlijk | lichtblauwe transparante vloeistof |
| geur | geurloos |
| dichtheid | 1.107 g / cm3 |
| smeltpunt | 3,8 ° C |
| kookpunt | 101,4 ° C |
| molecuulgewicht | 20.0276 g / mol |
| dampdruk | 16,4 mm Hg |
| brekingsindex | 1.328 |
| viscositeit bij 25 ° C | 0.001095 Pa s |
| specifieke smeltwarmte | 0,3096 kj / g |
Zwaar watergebruik
- Zwaar water wordt als neutronenmoderator in sommige kernreactoren gebruikt.
- Deuteriumoxide wordt gebruikt in nucleaire magnetische resonantie (NMR) spectroscopie in waterige oplossingen waarbij een waterstofnuclide wordt bestudeerd.
- Deuteriumoxide wordt in de organische chemie gebruikt om waterstof te labelen of om reacties met water te volgen.
- Zwaar water wordt vaak gebruikt in plaats van gewoon water in Fourier Transform Infrared Spectroscopy (FTIR) van eiwitten.
- Met zwaar water gemodereerde reactoren worden gebruikt om een ander isotoop van waterstof te produceren - tritium.
- Zwaar water, gemaakt met behulp van deuterium en zuurstof-18, moet de metabolische snelheden van mens en dier testen via de dubbel gelabelde watertest.
- Zwaar water is gebruikt in een neutrinodetector.
Radioactief Zwaar Water?
Veel mensen nemen aan dat zwaar water radioactief is omdat het een zwaardere isotoop van waterstof gebruikt, wordt gebruikt om nucleaire reacties te matigen en in reactoren wordt gebruikt om tritium (dat radioactief is) te vormen. Zuiver zwaar water is niet radioactief. Zwaar water van commerciële kwaliteit, net als gewoon leidingwater en ander natuurlijk water, is licht radioactief omdat het sporen van getritieerd water bevat. Dit levert geen enkele vorm van stralingsrisico op.
Zwaar water dat als koelmiddel voor een kerncentrale wordt gebruikt, bevat aanzienlijk meer tritium, omdat neutronenbombardement van het deuterium in zwaar water soms tritium vormt.
Is zwaar water gevaarlijk om te drinken?
Hoewel zwaar water niet radioactief is, is het nog steeds geen goed idee om een groot volume ervan te drinken, omdat het deuterium uit het water niet hetzelfde werkt als protium (een normale waterstofisotoop) in biochemische reacties. Je zou geen schade oplopen door een slokje zwaar water te nemen of een glas ervan te drinken, maar als je alleen zwaar water dronk, zou je genoeg protium vervangen door deuterium om negatieve gezondheidseffecten te krijgen. Er wordt geschat dat je 25-50% van het normale water in je lichaam moet vervangen door zwaar water om schade te berokkenen. Bij zoogdieren veroorzaakt 25% vervanging steriliteit. 50% vervanging zou je doden. Houd er rekening mee dat veel van het water in je lichaam afkomstig is van het voedsel dat je eet, niet alleen water dat je drinkt. Ook bevat je lichaam van nature kleine hoeveelheden zwaar water en elke kleinere hoeveelheid getritieerd water.
Primaire referentie: Wolfram Alpha knowledgebase, 2011.
