Verdampingswarmte Voorbeeld Probleem

Verdampingswarmte is de hoeveelheid warmte-energie die nodig is om de toestand van een stof van een vloeistof in een damp of gas te veranderen. Het is ook bekend als verdampingsenthalpie, met eenheden die meestal worden gegeven in joules (J) of calorieën (cal).

Warmte van verdamping Probleem

Dit monsterprobleem laat zien hoe de hoeveelheid energie moet worden berekend die nodig is om een ​​watermonster in stoom om te zetten:

Wat is de hitte in joules die nodig is om 25 gram water om te zetten in stoom? Wat is de hitte in calorieën?
Wat je weet: verdampingswarmte van water = 2257 J / g = 540 cal / g

Opmerking: er wordt niet van je verwacht dat je enthalpie of warmtewaarden kent; ze worden gegeven in een probleem of kunnen in een tabel worden opgezocht.

Hoe op te lossen

U kunt dit probleem oplossen met behulp van joules of calorieën als warmte.

Deel I:

Gebruik de formule q = m · ΔH_v waarin q = warmte-energie, m = massa en ΔH_v = verdampingswarmte.
q = (25 g) x (2257 J / g)
q = 56425 J
Deel II:

q = m · ΔH_f
q = (25 g) x (540 cal / g)
q = 13500 cal

Antwoord

De hoeveelheid warmte die nodig is om 25 gram water in stoom om te zetten is 56425 joule of 13500 calorieën.

Een gerelateerd voorbeeld illustreert hoe de energie wordt berekend wanneer water verandert van vast ijs in stoom.