Vormingswarmte werkte probleem

Vormingswarmte is de enthalpie-verandering die optreedt wanneer een zuivere substantie zich onder constante druk uit zijn elementen vormt. Dit zijn bewerkte voorbeeldproblemen bij het berekenen van de vormingswarmte.

Recensie

Het symbool voor de standaard vormingswarmte (ook bekend als de standaard vormingsenthalpie) is ΔH_f of ΔH_f° waar:

Δ geeft een verandering aan

H geeft enthalpie aan, die alleen wordt gemeten als een verandering, niet als een momentane waarde

° geeft thermische energie aan (warmte of temperatuur)

f betekent "gevormd" of dat een verbinding wordt gevormd uit zijn samenstellende elementen

Misschien wilt u de Wetten van Thermochemie en endotherme en exotherme reacties bekijken voordat u begint. Er zijn tabellen beschikbaar voor de vorming van gemeenschappelijke verbindingen en ionen in waterige oplossing. Vergeet niet dat de vormingswarmte u zal vertellen of warmte is geabsorbeerd of afgegeven en de hoeveelheid warmte.

Probleem 1

Bereken ΔH voor de volgende reactie:

8 Al (s) + 3 Fe₃O₄(s) → 4 Al₂O₃(s) + 9 Fe (s)

Oplossing

ΔH voor een reactie is gelijk aan de som van de vorming van de productverbindingen, minus de som van de vorming van de reactantverbindingen:

ΔH = Σ ΔH_f producten - Σ ΔH_f reactanten

Door termen voor de elementen weg te laten, wordt de vergelijking:

Ah = 4 Ah_f al₂O₃(s) - 3 Ah_f Fe₃O₄(S)

De waarden voor ΔH_f kan worden gevonden in de tabel Heats of Formation of Compounds. Deze nummers aansluiten:

ΔH = 4 (-1669.8 kJ) - 3 (-1120.9 kJ)

Ah = -3316,5 kJ

Antwoord

Ah = -3316,5 kJ

Probleem 2

Bereken ΔH voor de ionisatie van waterstofbromide:

HBr (g) → H⁺(aq) + Br^-(Aq)

Oplossing

ΔH voor een reactie is gelijk aan de som van de vorming van de productverbindingen, minus de som van de vorming van de reactantverbindingen:

ΔH = Σ ΔHf producten - Σ ΔHf reactanten

Vergeet niet, de hitte van de vorming van H⁺ is nul. De vergelijking wordt:

ΔH = ΔHf Br^-(aq) - ΔHf HBr (g)

De waarden voor ΔHf zijn te vinden in de tabel Heats of Formation of Compounds of Ions. Deze nummers aansluiten:

ΔH = -120.9 kJ - (-36.2 kJ)

Ah = -120,9 kJ + 36,2 kJ

ΔH = -84,7 kJ

Antwoord

ΔH = -84,7 kJ