Vormingswarmte-tabel voor gebruikelijke verbindingen
Share
Ook standaard-enthalpie van vorming genoemd, de molaire hitte van vorming van een verbinding (ΔHf) is gelijk aan zijn enthalpie-verandering (ΔH) wanneer één mol van een verbinding wordt gevormd bij 25 graden Celsius en één atmosfeer van elementen in hun stabiele vorm. Je moet de waarden van de vormingswarmte kennen om enthalpie te berekenen, evenals voor andere thermochemieproblemen.
Dit is een tabel met de hitte van formatie voor een verscheidenheid aan gemeenschappelijke verbindingen. Zoals je kunt zien, zijn de meeste vormen van hitte negatieve hoeveelheden, wat inhoudt dat de vorming van een verbinding uit zijn elementen meestal een exotherm proces is.
Tabel van Heats of Formation
| samenstelling | AHf (KJ / mol) | samenstelling | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(G) | +226,7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103,8 |
| ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124,7 |
| al2O3(S) | -1669,8 | n-C5H12(L) | -173,1 |
| BaCl2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277,6 |
| BaCOs3(S) | -1218,8 | CoO (s) | -239,3 |
| BaO (s) | -558,1 | Cr2O3(S) | -1128,4 |
| BaSo4(S) | -1465,2 | CuO (s) | -155,2 |
| CaCl2(S) | -795,0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207,0 | Vloeken) | -48.5 |
| CaO (s) | -635,5 | CuSO4(S) | -769,9 |
| Ca (OH)2(S) | -986,6 | Fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432,7 | Fe3O4(S) | -1120,9 |
| CCI4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(L) | -131,8 | HF (g) | -268,6 |
| CH3OH (l) | -238,6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173,2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285,8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187,6 | NH4NEE3(S) | -365,1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2ZO4(L) | -811,3 | NEE2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244,3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277,0 |
| KBr (s) | -392,2 | PbCl2(S) | -359,2 |
| KCl (s) | -435,9 | PbO (s) | -217,9 |
| KClO3(S) | -391,4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562,6 | Pb3O4(S) | -734,7 |
| MgCl2(S) | -641,8 | PCI3(G) | -306,4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCI5(G) | -398,9 |
| MgO (s) | -601,8 | SiO2(S) | -859,4 |
| Mg (OH)2(S) | -924,7 | SnCl2(S) | -349,8 |
| magnesiumsulfaat4(S) | -1278,2 | SnCl4(L) | -545,2 |
| MnO (s) | -384,9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519,7 | SnO2(S) | -580,7 |
| NaCl (s) | -411,0 | ZO2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Zo3(G) | -395,2 |
| NaOH (s) | -426,7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referentie: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Te onthouden punten voor enthalpieberekeningen
Houd rekening met het volgende wanneer u deze formatietabel voor enthalpie gebruikt:
- Bereken de verandering in enthalpie voor een reactie met behulp van de vormingswarmte van de reactanten en producten.
- De enthalpie van een element in zijn standaardstatus is nul. Allotropen van een element niet in de standaardstatus hebben meestal enthalpie-waarden. Bijvoorbeeld de enthalpie-waarden van O2 is nul, maar er zijn waarden voor singletzuurstof en ozon. De enthalpie-waarden van massief aluminium, beryllium, goud en koper zijn nul, maar de dampfasen van deze metalen hebben enthalpie-waarden.
- Wanneer u de richting van een chemische reactie omkeert, is de grootte van ΔH hetzelfde, maar het teken verandert.
- Wanneer u een evenwichtige vergelijking voor een chemische reactie vermenigvuldigt met een geheel getal, moet de waarde van ΔH voor die reactie ook worden vermenigvuldigd met het gehele getal.
Voorbeeld Vormingsprobleem
Als voorbeeld worden waarden van de vormingswarmte gebruikt om de reactiewarmte voor acetyleenverbranding te vinden:
2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Vink aan om er zeker van te zijn dat de vergelijking evenwichtig is
U kunt de enthalpieverandering niet berekenen als de vergelijking niet in balans is. Als u geen correct antwoord op een probleem kunt krijgen, is het een goed idee om terug te gaan en de vergelijking te controleren. Er zijn veel gratis online vergelijkingsprogramma's die uw werk kunnen controleren.
2: Gebruik standaard vormingswarmte voor de producten
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
H ΔHºf2O = -241,8 kJ / mol
3: Vermenigvuldig deze waarden met de stoïchiometrische coëfficiënt
In dit geval is de waarde vier voor kooldioxide en twee voor water, gebaseerd op het aantal mol in de evenwichtige vergelijking:
