Galvanische celdefinitie (Voltaïsche cel)

EEN galvanische cel is een cel waar chemische reacties tussen ongelijksoortige geleiders verbonden via een elektrolyt en een zoutbrug elektrische energie produceren. Een galvanische cel kan ook worden aangedreven door spontane oxidatiereducerende reacties. In wezen kanaliseert een galvanische cel de elektrische energie die wordt geproduceerd door de elektronenoverdracht in een redoxreactie. De elektrische energie of stroom kan naar een circuit worden gestuurd, zoals in een televisie of gloeilamp.

De elektrode van de oxidatiehalfcel is de anode (-), terwijl de elektrode van de reductiehalfcel de kathode (+) is. Het ezelsbruggetje "De rode kat at een os" kan worden gebruikt om te helpen herinneren dat reductie optreedt bij de kathode en oxidatie optreedt bij de anode.

Een galvanische cel wordt ook a genoemd Daniel Cell of een voltaïsche cel.

Hoe een galvanische cel in te stellen

Er zijn twee hoofdinstellingen voor een galvanische cel. In beide gevallen worden de oxidatie- en reductiehalfreacties gescheiden en verbonden via een draad, die elektronen dwingt door de draad te stromen. In één opstelling zijn de halve reacties verbonden met behulp van een poreuze schijf. In de andere opstelling zijn de halfreacties verbonden via een zoutbrug.

Het doel van de poreuze schijf of zoutbrug is om ionen tussen de halfreacties te laten stromen zonder veel mengen van de oplossingen. Dit handhaaft ladingsneutraliteit van de oplossingen. De overdracht van elektronen van de oxidatie-halve cel naar de reductie-halve cel leidt tot een opbouw van negatieve lading in de reductie-halve cel en van positieve lading in de oxidatie-halve cel. Als er geen manier was om ionen tussen de oplossing te laten stromen, zou deze ladingopbouw zich verzetten en zou de helft van de elektronenstroom tussen de anode en de kathode.