Formules van ionische verbindingen

Ionische verbindingen vormen zich wanneer positieve en negatieve ionen elektronen delen en een ionische binding vormen. De sterke aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen produceert vaak kristallijne vaste stoffen met hoge smeltpunten. Ionische bindingen vormen in plaats van covalente bindingen wanneer er een groot verschil is in elektronegativiteit tussen de ionen. Het positieve ion, een kation genoemd, wordt eerst vermeld in een formule van een ionische verbinding, gevolgd door het negatieve ion, een anion genoemd. Een uitgebalanceerde formule heeft een neutrale elektrische lading of netto lading van nul.

Bepaling van de formule van een ionische verbinding

Een stabiele ionische verbinding is elektrisch neutraal, waarbij elektronen worden gedeeld tussen kationen en anionen om buitenste elektronenschillen of octetten te voltooien. Je weet dat je de juiste formule hebt voor een ionische verbinding wanneer de positieve en negatieve ladingen op de ionen hetzelfde zijn of "elkaar opheffen."

Hier zijn de stappen voor het schrijven en balanceren van de formule:

Identificeer het kation (het gedeelte met een positieve lading). Het is het minst elektronegatieve (meest elektropositieve) ion. Kationen bevatten metalen en deze bevinden zich vaak aan de linkerkant van het periodiek systeem.
Identificeer het anion (het gedeelte met een negatieve lading). Het is het meest elektronegatieve ion. Anionen omvatten halogenen en niet-metalen. Houd er rekening mee dat waterstof beide kanten op kan gaan, met een positieve of negatieve lading.
Schrijf eerst het kation, gevolgd door het anion.
Pas de subscripties van het kation en anion aan zodat de netto lading 0 is. Schrijf de formule met behulp van de kleinste gehele getalsverhouding tussen het kation en anion om de lading te balanceren.

Als de ladingen van het kation en anion gelijk zijn (bijvoorbeeld + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3), combineer dan het kation en anion in een 1: 1-verhouding. Een voorbeeld is kaliumchloride, KCl. Kalium (K⁺) heeft een 1- lading, terwijl chloor (Cl^-) heeft een 1- lading. Merk op dat je nooit een subscript van 1 schrijft.
Als de ladingen op het kation en het anion niet gelijk zijn, voeg dan subscripts toe aan de ionen om de lading in evenwicht te brengen. De totale lading voor elk ion is het subscript vermenigvuldigd met de lading. Pas de subscripts aan om de kosten te verdelen Een voorbeeld is natriumcarbonaat, Na₂CO₃. Het natriumion heeft een +1 lading, vermenigvuldigd met het subscript 2 om een totale lading van 2+ te krijgen. Het carbonaatanion (CO₃^-2) heeft een 2- kosten, dus er is geen extra subscript.
Als u een subscript moet toevoegen aan een polyatomisch ion, zet u dit tussen haakjes zodat het duidelijk is dat het subscript van toepassing is op het gehele ion en niet op een afzonderlijk atoom. Een voorbeeld is aluminiumsulfaat, Al₂(ZO₄)₃. Het haakje rond het sulfaatanion geeft aan dat drie van de 2- sulfaationen nodig zijn om 2 van de 3+ geladen aluminiumkationen in evenwicht te brengen.

Voorbeelden van ionische verbindingen

Veel bekende chemicaliën zijn ionische verbindingen. Een metaal gebonden aan een niet-metalen is een dode weggever die je te maken hebt met een ionische verbinding. Voorbeelden omvatten zouten, zoals tafelzout (natriumchloride of NaCl) en kopersulfaat (CuSO₄).

Samengestelde naam	Formule	Kation	anion
lithiumfluoride	LiF	Li⁺	F^-
natriumchloride	NaCl	na⁺	cl^-
calciumchloride	CaCl₂	Ca²⁺	cl^-
ijzer (II) oxide	FeO	Fe²⁺	O^2-
aluminiumsulfide	al₂S₃	al³⁺	S^2-
ijzer (III) sulfaat	Fe₂(ZO₃)₃	Fe³⁺	ZO₃^2-

Ionische samengestelde formules

Wetenschap