Formulemassa versus moleculaire massa
Share
Fomula massa en moleculaire massa zijn twee waarden die de grootte van een molecuul uitdrukken. Kent u het verschil tussen formulemassa en moleculaire massa??
De formule massa (formulegewicht) van een molecuul is de som van de atoomgewichten van de atomen in zijn empirische formule.
De moleculaire massa (molecuulgewicht) van een molecuul is de gemiddelde massa zoals berekend door het optellen van de atoomgewichten van de atomen in de molecuulformule.
Omdat de definities verschillen naargelang u de empirische formule of moleculaire formule voor een molecuul gebruikt, is het een goed idee om het onderscheid tussen beide te begrijpen.
De moleculaire formule geeft het type en aantal atomen in een molecuul aan. De moleculaire formule van glucose is C6H12O6, wat aangeeft dat één glucosemolecuul 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen bevat.
De empirische formule staat ook bekend als de eenvoudigste formule. Het wordt gebruikt om de molverhouding van elementen in een verbinding aan te geven. De empirische formule van glucose zou CH zijn2O.
De formule massa en moleculaire massa van water (H2O) zijn een en dezelfde, terwijl de formule en de molecuulmassa van glucose van elkaar verschillen. De formulemassa (formulegewicht) van glucose is 30 (ofwel geen eenheden of anders gram per mol), terwijl de molecuulmassa (molecuulgewicht) 180,156 g / mol is. Wanneer je een moleculaire formule ziet waar je de subscripts kunt delen door een geheel getal (meestal 2 of 3), weet je dat de formulemassa anders zal zijn.
