Formule-massadefinitie en voorbeeldberekening

De formule massa van een molecuul (ook bekend als formule gewicht) is de som van de atoomgewichten van de atomen in de empirische formule van de verbinding. Formulegewicht wordt gegeven in atomaire massa-eenheden (amu).

Voorbeeld en berekening

De moleculaire formule voor glucose is C₆H₁₂O₆, dus de empirische formule is CH₂O.
De formulemassa glucose is 12 + 2 (1) +16 = 30 amu.

Definitie van relatieve formulemassa

Een verwante term die u moet kennen, is relatieve formulemassa (relatief formulegewicht). Dit betekent eenvoudigweg dat de berekening wordt uitgevoerd met behulp van relatieve atoomgewichtswaarden voor de elementen, die zijn gebaseerd op de natuurlijke isotopische verhouding van elementen die worden gevonden in de atmosfeer en de korst van de aarde. Omdat het relatieve atoomgewicht een eenheidloze waarde is, heeft de relatieve formulemassa technisch geen eenheden. Vaak worden echter grammen gebruikt. Wanneer de relatieve formulemassa wordt gegeven in grammen, is dit voor 1 mol van een stof. Het symbool voor relatieve formulemassa is M_r, en het wordt berekend door de A bij elkaar op te tellen_r waarden van alle atomen in de formule van een verbinding.

Berekeningen met relatieve formule-massa Voorbeeldberekeningen

Bepaal de relatieve formule massa van koolmonoxide, CO.

De relatieve atoommassa van koolstof is 12 en van zuurstof is 16, dus de relatieve formulemassa is:

12 + 16 = 28

Om de relatieve formule massa van natriumoxide te vinden, Na₂O, je vermenigvuldigt de relatieve atoommassa van natrium maal zijn subscript en voegt de waarde toe aan de relatieve atoommassa van zuurstof:

(23 x 2) + 16 = 62

Eén mol natriumoxide heeft een relatieve formulemassa van 62 gram.

Gram Formula Mass

Gramformulemassa is de hoeveelheid van een verbinding met dezelfde massa in gram als de formulemassa in amu. Het is de som van atoommassa's van alle atomen in een formule, ongeacht of de verbinding moleculair is of niet. De massa van de gramformule wordt berekend als:

gramformule massa = massa opgeloste stof / formule massa opgeloste stof

Meestal wordt u gevraagd om de gramformule massa te geven voor 1 mol van een stof.

Voorbeeld

Zoek de gramformulemassa van 1 mol KAl (SO₄)₂ · 12H₂O.

Vergeet niet, vermenigvuldig de waarden van atoommassa-eenheden van atomen maal hun subscripts. Coëfficiënten worden vermenigvuldigd met alles wat volgt. Voor dit voorbeeld betekent dit dat er 2 sulfaatanionen zijn gebaseerd op het subscript en dat er 12 watermoleculen zijn op basis van de coëfficiënt.