Definitie van Faraday

De Faraday-constante, F, is een fysische constante gelijk aan de totale elektrische lading gedragen door één mol elektronen. De constante is vernoemd naar de Engelse wetenschapper Michael Faraday. De geaccepteerde waarde van de constante is:

• F = 96.485.3365 (21) C / mol
• F = 96 485.3329 s A / mol
• F = 23,061 kcal per volt gramequivalent
• F = 26.801 A · h / mol

Aanvankelijk werd de waarde van F bepaald door de massa zilver af te zetten die was afgezet in een elektrochemische reactie waarin de hoeveelheid en de duur van de stroom bekend waren.

De constante van Faraday is gerelateerd aan de constante van Avogadro N_EEN en de elementaire lading van een elektron e met de vergelijking:

F = e N_EEN

waar:

e ≈ 1.60217662 x 10^-19 C

N_EEN ≈ 6.02214086 x 10²³ mol^-1

De Constant vs Faraday-eenheid van Faraday

De "faraday" is een eenheid van elektrische lading die gelijk is aan de grootte van de lading van een mol elektronen. Met andere woorden, de Faraday-constante is gelijk aan 1 Faraday. De "f" in de eenheid wordt niet met een hoofdletter geschreven, terwijl dit wel het geval is bij het verwijzen naar de constante. De faraday wordt zelden gebruikt, ten gunste van de SI-eenheid van lading, de coulomb.

Een niet-verwante eenheid is een farad (1 farad = 1 coulomb / 1 volt), wat een capaciteitseenheid is, ook genoemd naar Michael Faraday.