Enthalpie Verandering van ijs naar waterdamp

Dit voorbeeld van enthalpie-verandering is de enthalpie-verandering wanneer ijs verandert van vast in vloeibaar water en uiteindelijk in waterdamp.

Enthalpie Beoordeling

Misschien wilt u de wetten van de thermochemie en endotherme en exotherme reacties herzien voordat u begint.

Probleem

Gegeven: De smeltwarmte van ijs is 333 J / g (wat betekent dat 333 J wordt geabsorbeerd wanneer 1 gram ijs smelt). De verdampingswarmte van vloeibaar water bij 100 ° C is 2257 J / g.

Deel een: Bereken de verandering in enthalpie, ΔH, voor deze twee processen.

H₂O (s) → H₂O (l); ΔH = ?

H₂O (l) → H₂O (g); ΔH = ?

Deel b: Bepaal met behulp van de waarden die u zojuist hebt berekend het aantal gram ijs dat kan worden gesmolten met 0,800 kJ warmte.

Oplossing

een) Heb je gemerkt dat de hitte van fusie en verdamping werd gegeven in joules en niet in kilojoules? Met behulp van het periodiek systeem weten we dat 1 mol water (H₂O) is 18,02 g. daarom:

fusie Ah = 18,02 g x 333 J / 1 g
fusie Ah = 6,00 x 10³ J
fusie Ah = 6,00 kJ

verdamping Ah = 18,02 g x 2257 J / 1 g
verdamping Ah = 4,07 x 10⁴ J
verdamping ΔH = 40,7 kJ

Dus de voltooide thermochemische reacties zijn:

H₂O (s) → H₂O (l); ΔH = +6,00 kJ
H₂O (l) → H₂O (g); ΔH = +40,7 kJ

b) Nu weten we dat:

1 mol H₂O (s) = 18,02 g H₂O (s) ~ 6,00 kJ

Dus met behulp van deze conversiefactor: